分析化学

前言

第1章绪论

1.1分析化学的任务与作用

1.2分析化学的变革与发展

1.3分析方法的分类

1.3.1无机分析和有机分析

1.3.2化学分析和仪器分析

1.3.3常量分析、微量分析和痕量分析

1.3.4特殊命名的方法

1.4学习分析化学课程的方法

第2章误差和分析数据的处理

2.1测定数据的表达与评估

2.1.1测定值的集中趋势

2.1.2测定值的离散特性

2.1.3准确度和精密度

2.2随机误差的正态分布

2.3有限测定数据的统计处理

2.3.1置信度与置信区间

2.3.2显著性检验

2.3.3异常值的取舍

2.4有效数字及其运算规则

2.4.1有效数字的意义

2.4.2有效数字的运算规则

2.5提高分析结果准确度的方法

2.5.1选择适当的分析方法

2.5.2减小测量的相对误差

2.5.3检验和消除系统误差

2.5.4适当增加平行测定次数，减小随机误差

2.5.5正确表示分析结果

本章小结

思考题

习题

第3章滴定分析法概论

3.1滴定分析法的基本概念

3.1.1标准溶液、滴定剂、被测液、滴定和滴定反应

3.1.2化学计量关系与化学计量点

3.1.3指示剂与滴定终点

3.1.4滴定曲线

3.1.5滴定误差

3.2滴定反应的基本要求

3.2.1定量

3.2.2快速

3.2.3有确定滴定终点的方法

3.3滴定方法的类型

3.3.1酸碱滴定法

3.3.2配位滴定法

3.3.3沉淀滴定法

3.3.4氧化还原滴定法

3.4滴定方式的类型

3.4.1直接滴定法

3.4.2返滴定法

3.4.3间接滴定法

3.4.4置换滴定法

3.5标准溶液

3.5.1标准溶液浓度的表示方法

3.5.2标准溶液的配制方法

本章小结

思考题

习题

第4章酸碱滴定法

4.1酸碱质子理论

4.1.1酸碱的定义

4.1.2酸、碱的解离常数

4.1.3浓度与活度

4.2水溶液中弱酸（碱）各型体的分布

4.2.1分布分数的定义

4.2.2一元弱酸、弱碱的分布分数

4.2.3多元弱酸、弱碱的分布分数

4.3酸碱溶液中氢离子浓度的计算

4.3.1物料平衡、电荷平衡和质子平衡

4.3.2强酸（碱）水溶液pH的计算

4.3.3一元弱酸（碱）水溶液pH的计算

4.3.4多元弱酸（碱）水溶液pt—Z的计算

4.3.5两性物质水溶液pH的计算

4.3.6混合酸溶液pH的计算

4.4酸碱缓冲溶液

4.4.1缓冲溶液的组成及其作用

4.4.2一般缓冲溶液pH的计算

4.4.3标准缓冲溶液pH的计算

4.4.4缓冲容量与缓冲范围

4.4.5缓冲溶液的选择

4.4.6重要的缓冲溶液

4.5酸碱指示剂

4.5.1指示剂的变色原理

4.5.2指示剂的理论变色范围与理论变色点

4.5.3影响指示剂变色范围的其他因素

4.5.4混合指示剂

4.6强酸（碱）和一元弱酸（碱）滴定的基本原理

4.6.1强酸（碱）的滴定

4.6.2一元弱酸（碱）的滴定

4.7多元酸（碱）的滴定

4.7.1多元酸（碱）能被分步滴定的可行性判据

4.7.2多元酸（碱）滴定化学计量点pH的计算

4.7.3 7昆合酸（碱）的滴定

4.8酸碱滴定法的应用

4.8.1酸碱标准溶液的配制与标定

4.8.2酸碱滴定中COz的影响

4.8.3酸碱滴定法应用示例

本章小结

思考题

习题

第5章配位滴定法

第6章氧化还原滴定法

第7章沉淀滴定法

第8章重量分析法

第9章吸光光度法

第10章定量分析的一般步骤

第11章分析化学中常用的分离和富集方法

主要参考文献