无机化学简明教程

前言

第1章 化学基础知识

1．1 溶液浓度的表示方法

1．1．1 B的质量分数

1．1．2 B的物质的量浓度

1．1．3 B的质量摩尔浓度

1．1．4 B的物质的量分数

1．2 气体

1．2．1 理想气体状态方程

1．2．2 混合气体分压定律

1．3 无机化合物系统命名法简介

1．3．1 无机化合物命名的常用术语

1．3．2 二元、三元及四元化合物的命名

1．3．3 简单含氧酸及其盐的命名

1．3．4 配位化合物的组成与命名

阅读材料 化学——为人类进步提供物质基础的核心科学

习题

第2章 化学反应基本规律

2．1 几个热力学基本概念

2．1．1 系统与环境

2．1．2 状态与状态函数

2．1．3 过程与途径

2．1．4 相

2．2 化学反应中的质量守恒和能量守恒

2．2．1 化学反应中的质量守恒定律反应进度

2．2．2 热力学第一定律

2．2．3 化学反应的反应热

2．2．4 反应热的计算

2．3 化学反应进行的方向

2．3．1 化学反应的自发性

2．3．2 熵与熵变

2．3．3 吉布斯自由能变与化学反应进行的方向

2．4 化学反应速率

2．4．1 化学反应速率的表示方法

2．4．2 反应速率理论和活化能

2．4．3 影响化学反应速率的因素

阅读材料 化学——在相关学科发展中起牵头作用的学科

习题

第3章 化学平衡

3．1 化学反应进行的限度——化学平衡

3．1．1 标准平衡常数

3．1．2 常见化学平衡的简单计算

3．2 化学平衡的移动

3．2．1 浓度对化学平衡的影响

3．2．2 压力对化学平衡的影响

3．2．3 温度对化学平衡的影响

阅读材料 如何利用互联网查找化学信息

习题

第4章 氧化还原反应

4．1 氧化还原反应的概述

4．1．1 氧化与还原

4．1．2 氧化数

4．1．3 氧化还原反应方程式的配平

4．2 原电池和电极电势

4．2．1 原电池

4．2．2 电极电势

4．3 电池反应的热力学

4．3．1 原电池电动势与吉布斯自由能变的关系

4．3．2 原电池电动势与电池反应标准平衡常数的关系

4．3．3 原电池电动势与标准电动势的关系

4．4 影响电极电势的因素

4．4．1 浓度对电极电势的影响——能斯特方程式

4．4．2 酸度对电极电势的影响

4．4．3 沉淀的生成对电极电势的影响

4．4．4 配合物的形成对电极电势的影响

4．5 元素电势图

4．5．1 判断歧化反应能否发生

4．5．2 计算标准电极电势

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习题

第5章 物质结构基础

5．1 近代原子结构理论的确立

5．1．1 氢原于光谱

5．1．2 玻尔理论

5．2 微观粒子运动的特殊性

5．2．1 微观粒子的波粒二象性

5．2．2 测不准原理

5．2．3 微观粒子运动的统计规律

5．3 核外电子运动状态的描述

5．3．1 薛定谔方程

5．3．2 概率密度和电子

5．3．3 原子轨道和电子云的图像

5．3．4 四个量子数

5．4 核外电子的排布

5．4．1 影响轨道能量的因素

5．4．2 多电子原子的能级

5．4．3 核外电子的排布

5．5 元素在周期表中的位置与元素性质的周期性

5．5．1 元素在周期表巾的位置

5．5．2 元素性质的周期性

5．6 离子键理论

5．6．1 离子键的形成和性质

5．6．2 离子的特征

5．6．3 离子晶体

5．7 共价键理论

5．7．1 价键理论

5．7．2 价层电子对互斥理论

5．7．3 杂化轨道理论

5．7．4 分子轨道理论

5．7．5 离域π键

5．8 金属键理论简介

5．8．1 金属键的改性共价键理论

5．8．2 金属键的能带理论

5．8．3 金属晶体的紧堆结构

5．9 分子间的相互作用

5．9．1 分子的极性

5．9．2 分子问力

5．9．3 氢键

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习题

第6章 s区元素选述

6．1 氢

6．1．1 氢的成键特征

6．1．2 氢的化学性质

6．2 碱金属与碱土金属元素

6．2．1 碱金属与碱土金属元素的通性

6．2．2 氧化物和氧氧化物

6．2．3 盐类

6．2．4 锂、铍的特殊性和对角线规则

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习题

第7章 p区元素选述

7．1 卤素

7．1．1 卤素的通性

7．1．2 卤化氢及氢卤酸

7．1．3 卤化物

7．1．1 卤素的含氧酸及其盐

7．1．5 无机含氧酸氧化还原性变化规律

7．2 氧族元素

7．2．1 氧族元素的通性

7．2．2 氧和氧的重要化合物

7．2．3 硫和硫的重要化合物

7．2．4 无机酸强度变化规律

7．3 氮族元素

……

第8章 d区与f区元素选述

第9章 ds区元素选述

参考书目

附录

《无机化学简明教程》主要针对近化学类及非化学类专业少学时无机化学课程理论教学而编写，参考学时为50～60。全书共9章：化学基础知识、化学反应基本规律、化学平衡、氧化还原反应、物质结构基础、s区元素选述、p区元素选述、d区及f区元素选述、ds区元素选述。《无机化学简明教程》将酸碱平衡、沉淀溶解平衡和配位平衡有机地整合于化学平衡一章中，配合物的价键理论并入杂化轨道理论中体现内容之问的内在联系。《无机化学简明教程》理论部分与元素部分并重，体系新颖，内容精练，重点突出，通俗易懂，便于教师教学和学生自学。
《无机化学简明教程》可作为高等院校环境类、材料类、冶金类、轻工类、纺织类、给排水、药学、生物、农业、食品、地球化学等专业本科生的无机化学课程教材。

专门安排一章介绍无机化合物的命名
将酸碱平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡并入化学平衡一章
征介绍元素通性的基础上，着重介绍柯代表性的化合物的性质和反应
从无机化学各部分之问的内在联系人手，建立新的无机化学课程体系
篇幅适中，理论部分和元素部分并重，重点突出，突用性强，易教易学
参考学时为50一60