大学化学实验

绪论

一、大学化学实验的目的

二、大学化学实验的学习方法

三、大学化学实验成绩的评定

四、化学实验规则

五、实验室的安全

六、实验室与绿色化学

第一篇 基本知识、基本操作、基本技术

1 基本知识与基本操作

1.1 常用玻璃（瓷质）仪器

1.2 实验室公用设备

1.3 实验室用的纯水

1.4 化学试剂

1.5 常用仪器的洗涤及干燥

1.6 试纸的使用

1.7 加热与冷却

1.8 固、液分离

1.9 分析天平及其使用

1.10 量器及其使用

1.11 滤纸、滤器及其应用

1.12 标准物质和标准溶液

1.13 分析试样的准备和分解

1.14 重量分析的基本操作

2 光、电仪器的使用

2.1 pH计的使用

2.2 分光光度计的使用

2.3 DDSJ-308型电导率仪的使用

2.4 电位差计的使用

3 实验结果的表示

3.1 误差和数据处理

3.2 有效数字

3.3 实验数据的表示

4 参考资料与计算机文献检索简介

4.1 图书目录简介

4.2 参考书及手册简介

4.3 文献检索数据库简介

第二篇 操作练习

实验方法提要

5 无机物制备基础

5.1 硝酸钾的制备与提纯

5.2 五水硫酸铜的制备

5.3 硫酸亚铁铵的制备

5.4 粗盐的提纯

6 称量和滴定操作练习

6.1 电子天平称量练习

6.2 二氧化碳相对分子质量的测定

6.3 摩尔气体常数（R）的测定

6.4 容量仪器的校准

6.5 盐酸标准溶液的配制和标定

6.6 氢氧化钠标准溶液的配制和标定

第三篇 定量分析

实验方法提要

7 酸碱滴定法

7.1 混合碱的组成及其含量的测定

7.2 尿素中氮的测定

7.3 硼酸含量的测定

8 配位滴定法

8.1 EDTA标准溶液的配制与标定

8.2 水中钙镁总量的测定

8.3 锡青铜中锌的测定

8.4 焊锡中铅、锡的测定

8.5 抗胃酸药中铝、镁含量的测定

9 氧化还原滴定法

9.1 铁矿（或铁粉）中铁的测定

9.2 硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定

9.3 铜合金中铜的测定

9.4 苯酚含量的测定

9.5 高锰酸钾标准溶液的配制和标定

9.6 石灰石或碳酸钙中钙的测定

10 重量分析法

10.1 氯化钡中结晶水的测定

10.2 可溶性钡盐中钡的测定

10.3 钢中镍的测定

11 分离、分析

11.1 氨基酸的分离与测定（纸色谱法）

11.2 镁离子突破量（突破曲线）和树脂交换容量的测定（离子交换法）

第四篇 化学原理

实验方法提要

12 相变与热化学

12.1 十水硫酸钠的制备和相变点的测定

12.2 生成热的测定

13 化学反应速率与活化能

13.1 过氧化氢分解速率与活化能的测定

13.2 Fe3+和I-反应速率与活化能的测定

14 弱酸（碱）的解离常数

14.1 醋酸解离度、解离常数的测定

14.2 光度法测定弱酸的解离常数

15 溶度积

15.1 碘酸铜溶度积的测定

15.2 平衡常数与温度的依赖关系

16 电动势、电极电势

16.1 原电池电动势的测定

16.2 能斯特方程与条件电势

16.3 溶度积与电极电势的关系

16.4 阿伏加德罗常数的测定

17 配合物的吸收曲线与稳定常数

17.1 配合物的吸收曲线

17.2 磺基水杨酸合铁稳定常数的测定

17.3 平衡移动法测定[Fe（SCN）]2+的稳定常数

18 物质的结构

18.1 简单分子或离子的空间结构

18.2 晶体结构

第五篇 元素的化学

实验方法提要

19 主族元素

19.1 碱金属、碱土金属

19.2 卤素

19.3 硫的化合物

19.4 氮族

19.5 碳族

19.6 硼、铝

20 过渡元素

20.1 钛、钒

20.2 铬、锰

20.3 铁、钴、镍

20.4 铜、锌分族

21 常见离子的分离和鉴定

21.1 阳离子混合液分析练习

21.2 阳离子混合液的分析

21.3 阴离子混合液的分析

21.4 简单无机物的分析

22 无机制备

22.1 氮化镁的合成

22.2 醋酸亚铬的制备

22.3 电解法制备高锰酸钾

22.4 从钛铁矿制备二氧化钛

22.5 从铬铁矿制备金属铬

第六篇 综合、研究

实验方法提要

23 综合性实验

23.1 三氯化六氨合钴的制备及其组成的确定

23.2 二草酸合铜酸钾的制备和组成测定

23.3 铁化合物的制备及其组成测定

23.4 茶叶中微量元素的鉴定与定量测定

23.5 固相配位化学反应

23.6 水泥中铁、铝、钙和镁的测定

23.7 无氰镀锌液的成分分析

24 研究式实验

24.1 研究式实验的思路与要求

24.2 研究式实验的推荐课题

24.3 设计研究式实验的指导

例1 碱式碳酸铜的制备

例2 回收废电池中锰制备碳酸锰

例3 纳米氧化锌的制备

例4 葡萄糖含量的测定

例5 饮料中维生素C及柠檬酸含量的测定

例6 铬天青S分光光度法测定铝的含量

附录

一、标准电极电势表

二、弱电解质的解离常数

三、配离子的稳定常数

四、溶度积

五、溶解性表

六、不同温度下若干常见无机化合物的溶解度

七、常用酸、碱的质量分数和相对密度

八、常用酸、碱的浓度

九、常用指示剂

十、滴定分析中常用标准溶液的配制和标定

十一、常用工作基准试剂

十二、pH标准缓冲溶液的配制方法

十三、常用缓冲溶液的配制

十四、化合物的相对分子质量

十五、特种试剂的配制

十六、常见离子和化合物的颜色

十七、某些氢氧化物沉淀和溶解时所需的pH

十八、阳离子的硫化氢系统分组

十九、常见离子的定性鉴定方法

二十、试样的分解

二十一、水的饱和蒸气压

二十二、磁化率、反磁磁化率

二十三、Origin使用简介

主要参考文献

元素周期表

《大学化学实验（第2版）》在第一版的基础上，引入分离技术和减量实验，增加了综合性和研究式实验的内容，介绍了用计算机检索文献的方法、Origin作图软件的使用。全书共选入70多个实验，涵盖了无机化学、定性和定量分析实验的内容，分为基础实验、综合性实验和研究式实验三个层次。要求学生通过“查、看、思考”的方式进行实验前预习、明确实验的目的、原理、注意事项及数据处理方式等，研究式实验要求学生自己查阅文献、设计实验、独立完成，以培养学生查阅、思考、综合和创新能力。
《大学化学实验（第2版）》可作为综合性大学化学、高分子、应用化学、环境类等专业的实验课教材，也可供高等师范院校、工科院校的相关专业选用。