物理化学

第0章 绪论

0.1 物理化学的目的和内容

0.2 物理化学的研究方法

0.3 物理化学的建立和发展

0.4 学习物理化学的方法

第1章 气体

1.1 理想气体状态方程

1.2 气体分子运动论

1.3 实际气体状态方程

习题

第2章 热力学第一定律

2.1 热力学第一定律

2.2 热力学基本概念及术语

2.3 热力学第一定律的数学表达式

2.4 恒容热、恒压热、焓

2.5 焦耳实验及理想气体的热力学能与焓

2.6 热容

2.7 可逆过程与最大体积功

2.8 理想气体绝热可逆过程功的计算

2.9 热化学基本定律及反应热效应的计算

2.10 标准摩尔生成焓

2.11 标准摩尔燃烧焓

2.12 反应热效应与温度的关系

习题

第3章 热力学第二定律

3.1 过程自发变化的共同特征

3.2 热力学第二定律

3.3 卡诺循环和卡诺定理

3.4 熵的概念

3.5 克劳修斯不等式与熵增加原理

3.6 热力学基本方程

3.7 热力学第三定律和规定熵

3.8 熵变的计算

3.9 亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能

3.10 △G的计算与化学反应等温式

3.11 热力学函数间的关系

3.12 非平衡态热力学简介

习题

第4章 多组分系统热力学

4.1 多组分系统的组成表示法

4.2 偏摩尔量

4.3 化学势

4.4 气体混合物中各组分的化学势

4.5 两个经验定律

4.6 理想液态混合物中各组分的化学势

4.7 理想稀溶液中各组分的化学势

4.8 稀溶液的依数性

4.9 活度与活度因子

4.10 分配定律

习题

第5章 相平衡

5.1 相律

5.2 单组分系统的相平衡

5.3 二组分系统的相图及其应用

5.4 三组分系统的相图及其应用

习题

第6章 化学平衡

6.1 化学反应的平衡条件

6.2 化学反应的平衡常数和等温方程式

6.3 平衡常数的表示式及平衡组成的计算

6.4 温度对标准平衡常数的影响

6.5 压力及惰性气体对化学平衡的影响

6.6 同时反应平衡组成的计算

6.7 反应的耦合

6.8 近似计算

习题

第7章 电解质溶液

7.1 电解质溶液和电解定律

7.2 离子的电迁移率与迁移数

7.3 电解质溶液的电导

7.4 电解质溶液的活度、活度因子及德拜一休克尔极限公式

7.5 强电解质溶液的理论简介

习题

第8章 可逆电池的电动势及其应用

8.1 可逆电池和可逆电极

8.2 电池的书写方法

8.3 可逆电池的热力学

8.4 电动势的测定

8.5 电动势产生的机理

8.6 电极电势和电池的电动势

8.7 分解电压

8.8 极化作用

8.9 电解时电极上的竞争反应

习题

第9章 化学动力学

9.1 化学反应的反应速率及速率方程

9.2 速率方程的积分形式

9.3 速率方程的确定

9.4 温度对反应速率的影响，活化能

9.5 几种典型的复杂反应

9.6 复杂反应速率的近似处理法

9.7 链反应

9.8 气体反应的碰撞理论

9.9 势能面与过渡状态理论

9.10 溶液中的反应

9.11 光化学反应

9.12 催化反应动力学

习题

第10章 界面现象

10.1 界面张力及表面自由能

10.2 弯曲液面的附加压力及其后果

10.3 固体表面的吸附

10.4 液-固界面

10.5 溶液表面的吸附

习题

第11章 胶体化学

11.1 胶体系统的分类

11.2 溶胶的制备和净化

11.3 溶胶的基本特征

11.4 溶胶的稳定和聚沉

11.5 乳状液

11.6 凝胶

11.7 大分子溶液

习题

附录

附录一 希腊字母表

附录二 国际单位制

附录三 一些物理和化学的基本常数（1986年国际推荐值）

附录四 换算因子

附录五 元素的相对原子质量表（2005）

附录六 一些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵及摩尔定压热容

附录七 某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓

附录八 一些物质的临界参数

附录九 一些气体的Vander Waals常数

附录十

《物理化学/面向“十二五”高等院校人才培养规划教材》根据教育部最新审定的《高等工科院校物理化学课程教学基本要求》，由7所高等院校具有丰富教学经验的物理化学教师共同编写。全书共分11章，包括绪论、气体、热力学第一定律、热力学第二定律、多组分系统热力学、相平衡、化学平衡、电解质溶液、电动势及其应用、化学动力学、界面化学、胶体化学。本书编写宗旨力求内容“简洁精炼”，注重科学性、先进性，突出基本概念，强调实际应用。
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