高考备考工具书

第一篇 考点全解篇

专题1 物质的量

考点一 物质的量

一、物质的量

二、阿伏加德罗常数的含义

三、摩尔质量

方法技巧规律

一、以物质的量为核心的判断和简单计算

二、物质的量在化学方程式或化学式中的计算

考点考题链接

题型一 物质的量与微粒数的关系

题型二 微粒数与阿伏加德罗常数的关系

题型三 微粒数与离子反应、有机反应等的相互联系

考点二 气体摩尔体积

气体摩尔体积：1.气体摩尔体积的定义

2.阿伏加德罗定律及其推论

方法技巧规律

一、标准状况下某气体相对分子质量的求法

二、确定气体的分子构成

三、物质的量、质量、气体摩尔体积、粒子数之间的相互换算关系

考点考题链接

题型一 有关阿伏加德罗定律的考查

题型二 有关阿伏加德罗常数的考查

题型三 有关气体摩尔体积的考查

考点三 物质的量浓度

一、物质的量浓度

二、有关物质的量浓度的基本计算

三、有关一定物质的量浓度溶液的配制

四、溶解度、质量分数与物质的量浓度之间的相互转化：1.溶解度（S）

2.溶质的质量分数（w）

3.相互换算关系

方法技巧规律

一、物质的量浓度的计算：1.两大浓度计算的比较

2.物质的量浓度计算的思维起点

二、巧解溶液密度型计算题

三、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液所造成的实验误差

考点考题链接

题型一 物质的量浓度的基本计算

题型二 一定物质的量浓度溶液的配制

题型三 浓度换算关系

专题2 离子反应

考点一 电解质理论

电解质和非电解质：1.电解质和非电解质

2.电解质和非电解质的比较

方法技巧规律

一、如何判断电解质和非电解质

二、电解质的电离、条件

三、电离方程式的书写

考点考题链接

题型一 电解质及非电解质的考查

题型二 电解质的电离及电离方程式

题型三 溶液的导电能力

考点二 离子反应

一、离子反应

二、离子方程式：1.定义

2.离子方程式与化学方程式的区别和联系

3.书写离子方程式应注意的问题

4.离子方程式的正误判断原则

三、离子检验和鉴定未知物

方法技巧规律

一、离子方程式的书写方法

二、离子方程式正误的判断

三、常见离子的检验方法

考点考题链接

题型一 离子方程式的书写

题型二 离子方程式正误判断

考点三 离子共存

离子共存：1.离子之间相互反应有沉淀析出而不能大量共存

2.离子之间相互反应有气体逸出而不能大量共存

3.离子之间因相互反应生成弱电解质而不能大量共存

4.离子之间因相互促进水解而不能大量共存

5.离子之间因发生氧化还原反应而不能大量共存

6.离子之间因发生反应生成络离子而不能大量共存

7.因题目的附加条件而不能大量共存方法技巧规律

离子共存解题指导：1.首先必须从化学基本理论和概念出发

2.审题时应注意题中给出的附加条件

考点考题链接

题型一 因发生复分解反应不能共存的题目

题型二 因发生氧化还原反应不能共存的题目

专题3 氧化还原反应

考点一 氯化还原反应

一、氧化还原反应的概念

二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

三、氧化还原反应的表示方法：1.双线桥法

2.单线桥法

四、氧化还原反应类型：1.还原剂+氧化剂——氧化产物+还原产物

2.部分氧化还原反应

3.自身氧化还原反应

4.归中反应

方法技巧规律

一、氧化还原反应的计算方法

二、氧化还原反应方程式的配平方法和技巧：1.配平的原则

2.配平步骤

3.配平技巧

考点考题链接

题型一 有关氧化还原概念实质的考查

题型二 有关氧化还原反应计算的考查

题型三 有关氧化还原方程式配平的考查

考点二 氧化剂和还原剂

一、氧化剂和还原荆的概念

二、氧化性和还原性

三、氧化产物和还原产物

四、氧化还原反应中各概念之间的相互关系

五、中学化学中常见的氧化剂和还原剂：1.氧化剂

2.还原剂

方法技巧规律

一、氧化还原反应的基本规律及应用：1.守恒规律（四大守恒）

2.价态规律（氧化还原规律）

3.强弱规律

4.转化规律

5.难易规律

二、比较氧化性、还原性强弱的方法：1.根据方程式判断

2.根据物质活动性顺序比较判断

3.根据反应条件判断

4.根据氧化产物的价态高低判断

5.根据元素周期表判断

6.根据原电池、电解池的电极反应比较

7.根据物质的浓度大小比较

8.根据氧化剂、还原剂性质的影响因素比较

考点考题链接

题型一 有关氧化剂和还原剂的判断考查

题型二 氧化性、还原性的比较及应用考查

题型三 有关氧化还原反应的综合考查

专题4 碱金属元素及其重要化合物

考点一 钠

一、钠

二、氧化钠和过氧化钠的比较

三、Na2 CO2和NaHC03的比较

方法技巧规律

一、钠与酸、碱、盐溶液的反应规律

二、C02与NaOH溶液反应所得溶液的溶质成分规律及计算方法

三、Na2 C03与NaHC03的鉴别方法

四、有关Na2 02与C02、H20反应的几个重要关系

五、有关Na2O2跟CO2、H2O反应的计算技巧

考点考题链接

题型一 有关钠的性质的考查

题型二 有关钠的化合物性质的考查

考点二 碱金属元素

一、碱金属的原子结构和单质的物理性质

二、碱金属的化学性质

三、碱金属元素性质的相似性和递变性规律

四、对焰色反应的诠释

方法技巧规律

碱金属元素的一般规律与特殊性质

考点考题链接

题型一 有关碱金属元素及物质推断的考查

题型二 有关碱金属元素性质的相似性和递变性的考查

专题5 镁、铝及其重要化合物

考点 镁、铝

一、金属概述：1.金属的分类

2.金属元素的原子结构和化合价

3.金属单质的物理性质

4.合金

二、镁、铝的化学性质对比

三、镁和铝的重要

化合物：1.镁和铝的氧化物

2.镁和铝的氢氧化物

3.硫酸铝钾

方法技巧规律

一、判断金属活动性的一般规律

二、Al3+与碱反应的几种情况

三、有关镁、铝的图像集锦

四、铅

三角及其有关的几个规律

考点考题链接

题型一 有关镁、铝性质的考查

题型二 有关镁、铝化合物的考查

题型三 有关化学实验的考查

专题6 铁、铜及其重要化合物

考点 铁、铜及其重要化合物

一、铁的结构及其化学性质

二、铁的氧化物

三、铁的氢氧化物

四、Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化

五、Fe2+和Fe3+的性质

六、金属元素在自然界中的存在形式

七、金属的冶炼

八、铜及其化合物简介

方法技巧规律

一、金属与酸反应的规律

二、Fe3与Fe2+的鉴别方法归纳

三、FeBrz、Fel2与Cl2反应的离子方程式的书写

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题型一 有关铁及其化合物性质的考查

题型二 有关铜及其化合物性质的考查

题型三 有关金属冶炼的综合考查

专题7 卤族元素及其重要化合物

考点一 氯气

一、氯元素的“位—构—性”关系

二、氯气的实验室制法与拓展

方法技巧规律

一、氯水成分的分析

二、氧化还原反应中的优先原则

……

第二篇 专题全解篇

第三篇 思想方法篇

第四篇 能力解读篇

第五篇 题型解读篇

第六篇 高考命题特色透析篇

第七篇 复习策略篇

第八篇 应试技巧篇

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