大学化学

绪论

第1章 气体和溶液

学习要求

1.1 气体

1.1.1 理想气体状态方程

1.1.2 道尔顿分压定律

1.2 溶液

1.2.1 分散系

1.2.2 溶液浓度的表示方法

1.2.3 稀溶液的通性

1.3 胶体溶液

1.3.1 分散度和比表面

1.3.2 表面能

1.3.3 胶团的结构

1.3.4 胶体溶液的性质

1.3.5 溶胶的稳定性和聚沉

1.4 高分子溶液和乳状液

1.4.1 高分子溶液

1.4.2 乳状液

思考题

习题

第2章 化学热力学初步

学习要求

2.1 基本概念和术语

2.1.1 系统和环境

2.1.2 状态和状态函数

2.1.3 过程与途径

2.1.4 功和热

2.1.5 热力学能

2.1.6 热力学第一定律

2.2 热化学

2.2.1 恒容反应热

2.2.2 恒压反应热

2.2.3 化学反应进度

2.2.4 标准摩尔反应焓变ΔrHm

2.2.5 热化学反应方程式

2.2.6 盖斯定律

2.2.7 标准摩尔反应焓变ΔrHm的计算

2.3 化学反应的自发方向

2.3.1 熵

2.3.2 化学反应方向的判据

2.3.3 标准摩尔生成吉布斯自由能变ΔfGm与标准摩尔反应吉布斯自由能变ΔrGm

2.3.4 ΔrG与温度的关系

思考题

习题

第3章 化学平衡和化学反应速率

学习要求

3.1 化学平衡

3.1.1 可逆反应与化学平衡

3.1.2 化学平衡常数

3.1.3 平衡常数与化学反应的程度

3.1.4 化学反应等温式

3.1.5 化学平衡的移动

3.1.6 多重平衡规则

3.2 化学反应速率

3.2.1 化学反应的速率及其表示法

3.2.2 化学反应的机理（reactionmechanism）

3.2.3 简单反应级数的反应

3.2.4 反应速率理论

3.2.5 影响化学反应速率的因素

思考题

习题

第4章 酸碱平衡

学习要求

4.1 酸碱质子理论与酸碱平衡

4.1.1 酸、碱与酸碱反应的实质

4.1.2 酸碱平衡与酸、碱的相对强度

4.2 影响酸碱解离的主要因素

4.2.1 稀释定律

4.2.2 同离子效应

4.2.3 盐效应

4.2.4 温度的影响

4.3 酸碱平衡中组分分布及浓度计算

4.3.1 酸度、初始浓度、平衡浓度与物料等衡

4.3.2 分布系数与分布曲线

4.3.3 组分平衡浓度计算的基本方法

4.4 溶液酸度的计算

4.4.1 质子条件式的确定

4.4.2 一元弱酸（碱）溶液酸度的计算

4.4.3 两性物质溶液酸度的计算

4.4.4 其他酸碱体系pH的计算

4.5 溶液酸度的控制——酸碱缓冲溶液

4.5.1 酸碱缓冲溶液的作用原理

4.5.2 缓冲能力与缓冲范围

4.5.3 酸碱缓冲溶液的分类及选择

4.5.4 缓冲溶液的计算与配制

思考题

习题

第5章 氧化还原反应

学习要求

5.1 氧化还原反应的基本概念

5.1.1 氧化值

5.1.2 氧化还原反应

5.2 氧化还原反应的配平

5.3 电极电势

5.3.1 原电池

5.3.2 电极电势

5.3.3 原电池电动势与吉布斯自由能变

5.3.4 影响电极电势的因素——能斯特方程

5.4 电极电势的应用

5.4.1 计算原电池的电动势

5.4.2 判断氧化剂和还原剂的相对强弱

5.4.3 判断氧化还原反应的方向

5.4.4 确定氧化还原反应的限度

5.4.5 计算其他反应平衡常数和pH值

5.5 元素电极电势图及其应用

5.5.1 元素电势图

5.5.2 元素电势图的应用

5.6 氧化还原反应的应用

5.6.1 在生命科学中的应用

5.6.2 消毒与灭菌

5.6.3 氧化还原反应与土壤肥力

思考题

习题

第6章 沉淀溶解平衡

学习要求

6.1 沉淀溶解平衡及溶度积原理

6.1.1 沉淀溶解平衡的建立

6.1.2 溶度积常数、溶解度及两者间的相互换算

6.1.3 溶度积原理

6.2 沉淀的生成

6.2.1 沉淀的生成条件

6.2.2 沉淀的完全程度

6.3 沉淀的溶解

6.3.1 生成弱电解质使沉淀溶解

6.3.2 通过氧化还原反应使沉淀溶解

6.3.3 生成配合物使沉淀溶解

6.4 分步沉淀和沉淀转化

6.4.1 分步沉淀

6.4.2 沉淀的转化

思考题

习题

第7章 配位化合物及配位平衡

学习要求

7.1 配位化合物的定义和组成

7.1.1 配合物的定义

7.1.2 配合物的组成

7.2 配位化合物的命名和类型

7.2.1 配合物化学式的书写原则及命名

7.2.2 配位化合物的类型

7.2.3 配位化合物的异构现象

7.3 配位离解平衡

7.3.1 配位平衡常数

7.3.2 配位平衡的移动

7.4 螯合物及其特点

7.4.1 乙二胺四乙酸及其在溶液中的解离平衡

7.4.2 金属离子EDTA配合物的特点

7.4.3 配位反应的完全程度及其影响因素

7.5 配合物在生物、医药等方面的应用

7.5.1 配合物在维持机体正常生理功能中的作用

7.5.2 配合物的解毒作用

7.5.3 配合物的治癌作用

思考题

习题

第8章 化学定量分析法

学习要求

8.1 分析化学概述

8.2 分析化学的方法

8.2.1 化学分析法

8.2.2 仪器分析法

8.3 定量分析过程

8.4 定量分析结果的表示

8.4.1 待测组分的化学表示形式

8.4.2 待测组分含量的表示方法

8.5 定量分析中的误差

8.5.1 误差的分类

8.5.2 误差的表示方法

8.5.3 提高分析结果准确度方法

8.6 分析结果的数据处理

8.6.1 有效数字及其计算规则

8.6.2 平均值的置信区间

8.6.3 可疑值的数据取舍

8.6.4 分析结果的数据处理与报告

8.7 滴定分析法概论

8.7.1 滴定分析法的基本概念和方法分类

8.7.2 滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式

8.7.3 基准物和标准溶液

8.7.4 滴定分析结果的计算

8.8 酸碱滴定法

8.8.1 酸碱指示剂

8.8.2 酸碱滴定曲线和指示剂的选择

8.8.3 酸碱滴定应用示例

8.8.4 滴定分析法的共性

8.9 氧化还原滴定法

8.9.1 基本原理

8.9.2 常用氧化还原滴定方法

8.9.3 氧化还原滴定前的预处理

8.9.4 氧化还原滴定结果的计算

8.1 0配位滴定分析

8.1 0.1 基本原理

8.1 0.2 配位滴定的应用

8.1 1沉淀滴定法

8.1 1.1 基本原理

8.1 1.2 常见几种沉淀滴定法

思考题

习题

第9章 物质结构基础

学习要求

9.1 核外电子的运动状态

9.1.1 原子的组成

9.1.2 微观粒子（电子）的运动特征

9.1.3 核外电子运动状态描述

9.2 多电子原子结构

9.2.1 屏蔽效应和钻穿效应

9.2.2 核外电子排布规则

9.2.3 原子的电子层结构与元素周期律

9.2.4 原子性质的周期性

9.3 化学键理论

9.3.1 离子键理论

9.3.2 现代共价键理论

9.3.3 分子轨道理论

9.3.4 杂化轨道理论

9.3.5 配合物的价键理论

9.3.6 价层电子对互斥理论

9.4 共价型物质的晶体

9.4.1 晶体的类型

9.4.2 金属晶体

9.4.3 分子晶体

9.5 离子型晶体

9.5.1 离子晶体

9.5.2 离子极化作用

9.6 多键型晶体

思考题

习题

第10章 元素化学

学习要求

10.1 元素概述

10.1.1 元素的分布

10.1.2 元素的分类

10.2 s区元素

10.2.1 s区元素的通性

10.2.2 s区的重要元素及化合物

10.3 p区元素

10.3.1 p区元素的通性

10.3.2 p区重要元素及其化合物

10.4 d区元素

10.4.1 d区元素的通性

10.4.2 d区重要元素及其化合物

10.5 ds区元素

10.5.1 ds区元素的通性

10.5.2 ds区元素的重要化合物

10.6 f区元素

10.6.1 镧系元素的通性

10.6.2 镧系重要元素及化合物

10.6.3 锕系元素的通性

10.6.4 锕系重要元素及化合物

思考题

习题

第11章 吸光光度法

学习要求

11.1 概述

11.1.1 光的基本性质

11.1.2 物质对光的吸收

11.1.3 吸光光度法的特点

11.2 光吸收的基本定律

11.2.1 朗伯比尔定律

11.2.2 吸收系数及桑德尔灵敏度

11.3 比色法和分光光度法及其仪器

11.3.1 目视比色法

11.3.2 分光光度法

11.4 显色反应及显色条件的选择

11.4.1 显色反应的选择

11.4.2 显色条件的选择

11.5 分光光度法仪器测量误差及其消除

11.5.1 对朗伯比尔定律的偏离

11.5.2 吸光度测量的误差

11.5.3 分光光度法仪器测量误差的消除

11.6 分光光度法的某些应用

11.6.1 单一组分的测定

11.6.2 多组分的分析

11.6.3 弱酸和弱碱解离常数测定

11.6.4 配合物组成分析

思考题

习题271

第12章 现代仪器分析选论

学习要求

12.1 原子吸收分光光度法

12.1.1 概述

12.1.2 基本原理

12.1.3 原子吸收分光光度计组成

12.1.4 定量分析方法

12.1.5 原子吸收法的应用

12.2 电势分析法

12.2.1 电势分析法的基本原理

12.2.2 直接电势法

12.2.3 电势滴定法

12.3 色谱分析法简介

12.3.1 色谱分析法的定义

12.3.2 色谱分析法的分类

12.3.3 色谱常用术语

12.3.4 色谱分配平衡

12.3.5 色谱柱效能和分离度

12.3.6 色谱定性及定量分析

12.3.7 气相色谱法

12.3.8 高效液相色谱法

思考题

习题

第13章 化学与生命科学

学习要求

13.1 构成生命的化学元素

13.2 生命的物质基础

13.2.1 糖

13.2.2 蛋白质

13.2.3 核酸

13.3 分子遗传学的化学基础

13.4 化学对基因工程的贡献

13.4.1 基因工程——重组DNA技术

13.4.2 应用

思考题

第14章 化学与材料

学习要求

14.1 引言

14.1.1 材料的发展历史

14.1.2 材料的分类

14.2 金属与合金

14.2.1 合金的结构类型

14.2.2 几种重要的合金材料

14.3 无机非金属材料

14.3.1 陶瓷材料

14.3.2 建筑材料

14.3.3 几种重要的无机非金属材料

14.4 高分子材料

14.4.1 通用高分子材料

14.4.2 高分子复合材料

思考题

第15章 化学与环境

学习要求

15.1 当今世界三大环境问题

15.1.1 酸雨（大气酸沉降）

15.1.2 臭氧层空洞

15.1.3 温室效应

15.2 保护水环境

15.2.1 污水产生的原因

15.2.2 污水的危害

15.2.3 防治污水的措施与建议

15.3 垃圾——摆错了地方的财富

15.3.1 垃圾的成分及分类

15.3.2 垃圾的危害

15.3.3 垃圾的处理

15.3.4 综合性废物管理

思考题

第16章 绿色化学

学习要求

16.1 绿色化学导论

16.1.1 绿色化学的产生和发展

16.1.2 绿色化学定义

16.1.3 绿色化学的内容

16.1.4 绿色化学应遵循的原则

16.2 新技术在绿色化学的应用

16.2.1 生物技术

16.2.2 膜技术

16.2.3 超临界流体技术

16.2.4 微波和超声波技术

16.3 绿色化学的展望

16.3.1 绿色化学的发展方向

16.3.2 我国的绿色化学研究策略

思考题

附录

附录Ⅰ 本书采用的法定计量单位

附录Ⅱ 基本物理常量和本书使用的一些常用量的符号与名称

附录Ⅲ 一些常见单质、离子及化合物的热力学函数

附录Ⅳ 一些弱电解质的解离常数（25℃）

附录Ⅴ 一些配位化合物的稳定常数与金属离子的羟合效应系数

附录Ⅵ 溶度积常数（18～25℃）

附录Ⅶ 标准电极电势（298.1 5K）

附录Ⅷ 条件电极电势

参考文献

《普通高等教育“十二五”规划教材：大学化学》共16章。前11章介绍了化学学科的基础知识，包括溶液、化学热力学、化学动力学、化学反应平衡、各种典型类型的反应、配位化合物、元素周期表中各族元素及重要化合物的性质、基础的化学分析方法、物质结构等内容。12～16章介绍了与化学密切相关的一些交叉学科及化学在其中的应用。各章末都附有思考题和习题，便于学生对所学内容加深理解和练习；书末附录中给出了一些常用的化学数据并附有元素周期表。