AP化学30天速成真经

第一章 考试简介及大纲Introduction and Examination outline

第二章 物质结构Structure of Matter

第一节 原子结构Structure of the Atom

一、原子

二、原子核

三、构成原子的微粒的性质和相互关系

四、量子数和原子轨道

五、能量与能级

六、电离能

七、原子核外电子的排布

课后习题

第二节 元素周期表The Periodic Table

一、同位素

二、相对原子质量

三、核外电子的排布

四、元素周期律

五、元素的周期表

六、电负性

课后习题

第三节 核化学Nuclear Chemistry

一、核平衡式

二、半衰变

三、放射性

课后习题

第三章 化学键Ctiemical Bonding

第一节 离子化合物、分子式和反应Onic Compounds，Formulas，and Reactions

一、化合物

二、离子化合物

三、物理性质

四、化学性质

五、化学方程式

六、离子方程式

七、物理变化

八、化学变化

九、化合反应

十、分解反应

十一、置换反应

十二、复分解反应

十三、离子反应

十四、中和反应

十五、水解反应（盐类的水解）

课后习题

第二节 共价化合物、分子式和结构Covalent Compounds，Formulas，and Structure

一、共价化合物

二、化学式

三、分子式

四、最简式（实验式）

五、电子式

六、结构式

七、结构简式

八、化合价

九、杂化轨道理论

十、化学键

课后习题

第三节 化学计量学Stoichiometry

一、有关相对原子质量的计算关系

二、有关相对分子质量的计算关系

三、确定物质化学式（分子式）的一般计算方法

四、有关物质的量的计算

五、溶液浓度的计算

六、有关物质溶解度的计算

七、饱和溶液中结晶析出的计算

八、不饱和溶液变为饱和溶液的计算

九、溶液pH以及c（H+）和c（OH-）的计算

十、电化学中有关溶液的计算

十一、有关化学方程式的计算

十二、混合物反应的计算

十三、多步反应的计算

十四、有关转化率、产率的计算

十五、有关物质纯度的计算

十六、无数据或缺少数据的计算

十七、有效数字问题

课后习题

第四章 物质的状态States of Matter

第一节 气体Gases

一、理想气体

二、实际气体

课后习题

第二节液体和固体Liquids and Solids

一、液化

二、升华

三、极性键与非极性键

四、非极性分子

五、极性分子

六、分子间作用力

七、氢键

八、蒸气压

九、沸点

十、气化热

十一、变相和相图

十二、相图

十三、晶体

十四、判断晶体类型的方法

十五、晶体熔沸点的比较方法

十六、四种晶体的比较

十七、相似相溶原理

课后习题

第三节 溶液Solutions

一、溶液

二、溶解

三、溶解度

四、溶解度曲线

五、饱和溶液

六、不饱和溶液

七、Raoult定律

八、Henry定律

九、依数性

课后习题

第五章 物理化学Physical Chemistry

第一节 化学平衡Chemical Equilibrium

一、化学平衡

二、化学平衡常数

三、化学平衡移动

四、影响平衡移动的因素

五、化学平衡移动原理（勒夏特列原理）

六、等效平衡

七、化学平衡的计算

课后习题

第二节 动力学Kinetics

一、化学反应速率

二、影响化学反应速率的因素

三、稀有气体对反应速率的影响

四、外界条件的变化对ν正、ν逆的影响

五、化学反应速率与化学平衡的图像问题

六、催化剂

七、元反应的速率方程——质量作用定律

八、反应级数与速率系数

九、具有简单级数的化学反应

课后习题

第三节 热力学Thermodynamics

一、系统与环境

二、热量和功

三、热力学第一定律

四、封闭系统热力学第一定律的数学表达式

五、热的计算

六、化学反应的热效应

七、由生成焓计算反应热

八、由燃烧焓计算反应热

九、热力学第二定律

十、熵的导出

十一、Gibbs函数及Gibbs函数减少原理

课后习题

第六章 化学反应Chemical Reactions

第一节 氧化还原反应和电化学Redox Reactions and Electrochemistry

一、氧化还原反应

二、电解质溶液的导电机理

三、电池的习惯表示方法

四、电动势的符号

五、电动势与电池中各物质状态的关第——Nernst公式

六、pH的测定

课后习题

第二节 酸和碱Acids and Bases

一、酸

二、碱

三、盐

四、水的电离及其影响因素

五、溶液的酸碱性

六、pH

七、有关溶液pH的计算（25℃）

八、一元强酸与一元弱酸的比较

九、常用指示剂的变色范围

十、盐类的水解

十一、酸碱中和滴定

课后习题

第三节 有机化学Organic Chemistry

一、有机物

二、有机物的特点

三、有机物的分类

四、烃及其分类

五、甲烷

六、烷烃

七、同系物

八、同分异构体

九、烃的基本反应类型

十、酯化反应

十一、加聚反应

十二、皂化反应

十三、取代反应

十四、消去反应

课后习题

第四节 实验化学Experimental Chemistry

一、玻璃仪器的洗涤

二、药品的存放

三、常用化学试剂的取用

四、物质的加热

五、物质的溶解

六、试纸的使用

七、连接仪器装置及装置气密性检查

八、过滤和洗涤

九、蒸发结晶

十、萃取分液

十一、蒸馏升华

十二、振荡、搅拌、研磨

十三、气体的收集

十四、容量瓶的使用

十五、滴定管的使用

十六、酸碱指示剂及其使用

课后习题

第七章 模拟试题Model Examination

第一节 模拟试题1 Model Examination 1

第二节 模拟试题2 Model Examination 2

附录AP化学词汇

AP化学课程作为一种高级学习课程，其主要目标并非是将学生限定于特定的化学课题，而是更关注促进学生的一般倾向和能力的发展以及科学思维习惯的养成。比如，AP化学课程尤其关注学生进一步学习化学的兴奋感、兴趣、动机，熟练地把数学作为交流、检验、提炼想法的方式的能力，科学的想象力和创造力，科学的思维倾向和习惯等。