溶解过程的探析

　　在教材中，关于溶液的形成花了大量的篇幅，在具体地教学实践中，我们也做了不少的探究，再次深刻地认识到：溶解过程是一个复杂的物理化学过程。在此列举几例供参考。

实验事实与生活经验 理解与解释 提升 Fe、CaCO3不溶于水，而溶于盐酸 前者是物理性溶解，后者是化学性溶解 化学性质 少量的氧气溶于水，二氧化碳气体溶于水 前者得到很稀的溶液，后者得到的是碳酸溶液 质变 NaCl溶于水而难溶于酒精

I2溶于酒精而难溶于水 同种物质在不同的物质中的溶解能力不同；不同物质在同种物质中的溶解能力不同； 内因--

食盐未溶解完全 溶解性

溶解度 将一缺角的蓝矾晶体置于定温下的饱和硫酸铜溶液中，观察到缺的角补上了，但晶体的质量不变 溶解的过程仍在无时无刻地进行着，只是溶解与结晶的速度相等

表面风平浪静内部波澜壮阔 永恒运动 NaOH 、CaO 、H2SO4溶于水温度升高

NH4NO3溶于水温度降低 溶解过程 { ↗扩散过程（吸热）↘水合过程（放热）

当Q放=Q吸：水溶液的温度不变

当Q放>Q吸：水溶液的温度升高 热现象 CuSO4溶于水呈蓝色

KMnO4溶于水呈紫红色 溶解过程中存在形成水合分子、水合离子的过程。而一些水合离子呈现特殊的颜色，如：Cu(H2O)42+ 呈蓝色 水合 NaCl溶于水能导电