课时跟踪检测（三） 离子键

　　1．对于NaCl的下列叙述正确的是 (　　)

　　A．表示一个氯化钠分子

　　B．Na＋与Cl－之间存在离子键

　　C．Na＋与Cl－的结构示意图相同

　　D．在氯化钠中存在钠原子和氯原子

　　解析：选B　NaCl是离子化合物，氯化钠固体中不存在分子也不存在原子，A、D两项错误；Na＋的结构示意图是，Cl－的结构示意图是，C选项错误。

　　2．下列叙述中正确的是(　　)

　　A．化学键只存在于分子之间

　　B．化学键只存在于离子之间

　　C．形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子

　　D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用

　　解析：选C　化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。在把握概念时注意：①相邻，因为若不相邻，其作用必然很弱；②原子或离子是成键微粒；③强烈的相互作用区别于弱的相互作用。

　　3．关于离子键的下列说法中，正确的是 (　　)

　　A．阴、阳离子之间的相互吸引作用称为离子键

　　B．只有金属阳离子与其他阴离子之间才能形成离子键

　　C．含有离子键的物质一定是化合物

　　D．金属卤化物中一定含有离子键

　　解析：选C　阴、阳离子之间的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，故选项A错误；并不只是金属阳离子与其他阴离子之间才能形成离子键，如NH4Cl是不含金属元素，但靠离子键结合而成的物质；形成离子键时必须含有阴、阳离子，即至少含有2种元素，故含有离子键的物质一定是化合物；金属卤化物不一定含有离子键，如AlCl3、BeCl2中就不存在离子键。

　　4．最可能形成离子键的是(　　)

A．任意两种元素之间的化合