第3节　元素周期表的应用

课时1　认识同周期元素性质的递变规律

　　目标与素养：1.以第3周期钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯为例，了解同周期元素性质的递变规律，并能用原子结构的理论加以解释。(宏观辨识与微观探析)2.结合有关数据和实验事实认识同周期元素性质的递变规律。(证据推理与模型认知)

　　一、第3周期元素原子得失电子能力的比较

　　1．钠、镁、铝三种元素失电子能力的比较

元素 Na Mg Al 单质与

水反应 与冷水

剧烈反应 与冷水不反应，与沸水缓慢反应 与冷水、沸水均不反应 单质与

盐酸反应 － 反应剧烈，有大量气泡 反应较剧烈，缓慢放出气泡 与酸(或水)置换氢越来越难 最高价氧化

物对应水

化物的碱性 NaOH

强碱 Mg(OH)2

中强碱 Al(OH3)

两性氢氧化物 \s\up10(碱性逐渐减弱(碱性逐渐减弱) 结论 Na　　Mg　　Al

失电子能力逐渐减弱 　　2.硅、磷、硫、氯单质及化合物性质的比较

元素 Si P S Cl 单质与H2

化合的条件 高温 较高温度 需加热 点燃或光照 \s\up10(化合越来越容易(化合越来越容易)