18．（20分，每空2分）

二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：

(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为　　　　　 。

(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：

①电解时发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

②溶液X中大量存在的阴离子有　 。

③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是　　　　(填标号)。

a．水 　 b．碱石灰 c．浓硫酸 　　　d．饱和食盐水

(3)用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；

Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

Ⅴ．用0.100 0 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O_3^(2-)=2I-+S4O_6^(2-))，　　　

指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为　　　　　　　 　　　　　　。

②玻璃液封装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

③Ⅴ中加入的指示剂通常为　　　　　，滴定至终点的现象是

　 。

④测得混合气中ClO2的质量为　　　　　g。