专题一 非金属知识规律(1)

　　●高考趋势展望

　　本专题包括非金属元素及其化合物的综合知识和卤素两部分内容。这部分的高考热点主要有：

　　1.非金属元素原子结构、元素性质、在周期表中位置三者之间的关系；典型的非金属单质或其化合物性质的理解应用；常见气体物质的实验室制法等。

　　2.卤素及其化合物性质的迁移应用；氯气的性质应用与实验室制法等。由于卤素具有典型非金属元素的性质，因此，考查非金属元素知识的试题中卤素仍是重点。卤素及其化合物可以参与有机反应，在化学学科内卤素有明显的交汇、综合，这一知识正符合"3+X"的学科内综合特点。由于微量元素碘对生物体的生命活动起着重要作用(碘是合成甲状腺激素不可缺少的原料，体内缺碘，易患"大脖子病")，因此，以现实为素材的学科间综合也应引起广泛的注意。

　　●主干知识整合

　　1.非金属元素在周期表中的位置和原子结构特点

　　(1)在周期表中的位置在已知的109种元素中，非金属元素有16种，稀有气体元素6种，除氢元素位于周期表的ⅠA族外，其余都集中在元素周期表阶梯线(硼、硅、砷、碲、砹斜线)的右上方，且都是主族元素(稀有气体为零族)。

　　(2)原子结构特点及化合价

　　①最外层上的电子：除H以外，其余均≥3(只有硼为3个)，与其主族序数相同。

　　②最高正价分别是：＋4 ＋5 ＋６ ＋７(与族序数相等)；

　　对应最低负价：－4 －3 －2 －１(等于族序数减8)。

　　③非金属元素一般都有变价：除呈现上述最高价和最低价以外，有的非金属还呈现其他价态。例如：S：＋4；N：＋１、＋2、＋3、＋4；Cl：＋１、＋3、＋5。

　　思考讨论

　　通过哪些方面可以比较元素的非金属性的强弱？

　　答：元素的非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。这种能力的大小取决于原子半径、核电荷数、最外层电子数，题目常通过以下几方面比较元素的非金属性。

　　(1)非金属单质与H2化合的条件即难易程度；

　　(2)氢化物的稳定性；

　　(3)最高价氧化物对应水化物的酸性；

　　(4)非金属间的置换反应；

　　(5)非金属单质对应阴离子的还原性；

　　(6)与变价金属反应时，金属所呈现的化合价；

　　(7)元素在化合物中化合价的相对高低(如在HClO 中，氯元素显正价、氧元素显负价，则说明氧的非金属性比氯强)等。

　　2.非金属单质的聚集状态和同素异形体

　　(1)典型的非金属单质在固态时为分子晶体，如F2、Cl2 、Br2 、I2 、O2 、S、N2 、P4 、H2 ，这些晶体表现为硬度不大，熔点不高，易挥发，不导电，它们在常温下的聚集状态为气态("气"字头)、液态("氵"旁)、固态("石"字旁)。

(2)碳(金刚石)、硅、硼为原子晶体，硬度很大，熔沸点很高。由于原子晶体中没有离