第三节 化学能转化为电能--电池

第1课时　原电池的工作原理

1．下列关于实验现象的描述不正确的是(　　)

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用锌片作负极，铜片作正极，在CuSO4溶液中，铜片质量增加

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加快

答案　C

解析　A项：形成原电池，铜为正极，电极反应为 2H＋＋2e－===H2↑，铜片表面出现气泡；B项：锌片作负极，铜片作正极，发生反应Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，在铜片上析出铜使其质量增加；C项：发生的反应是Cu＋2Fe3＋===

Cu2＋＋2Fe2＋，没析出单质铁；D项：发生反应Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，置换出的Cu与剩余的Zn接触，置于盐酸中，构成了原电池，放出H2的速率加快。

2．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是

(　　)

A．正极附近的SO离子浓度逐渐增大

B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．正极有O2逸出

D．铜片上有H2逸出

答案　D

解析　铜锌原电池中，锌为负极，铜为正极，原电池工作时，Zn失电子被氧化而溶解，H＋在铜片上得电子逸出氢气，电解质溶液中SO向负极移动，电子沿导线由锌流向铜。

3．原电池正、负电极的极性不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是(　　)

A．由Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为Fe－3e－===Fe3＋