国华纪念中学2006-2007上学期末复习知识点归纳

　　　　　　　　第一章 从实验学化学

1、可以直接加热的：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙

2、用石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶

3、一些常用危险化学品 一些常用的事故处理方法

4、过滤、蒸发、蒸馏、萃取（萃取剂的选择原则等）的操作步骤及注意事项以及所分离物质的种类(玻璃棒的作用)

（1）搅拌加速溶解法 （2）引流防止飞溅

（3）防止局部过热，使小液滴飞溅

5、粗盐提纯的步骤：加入试剂的先后顺序：Na2CO3一定加在BaCl2后面；HCl最后加。（共三种顺序）

6、检验SO42-：先加入HCl，若没有白色沉淀则加入BaCl2，有白色沉淀证明有SO42。加入盐酸的目的是：排除Ag+ SO32- CO32- PO43-的干扰。

7、物质的量表示含有一定微粒数目的集体。（mol）

　　6．02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数 (有单位)

8、物质的量表示微观概念：原子，分子，离子，原子团，电子，质子，中子等。所以一般用化学式表示。

9、摩尔质量表示1mol物质的质量。在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量。(g/mol)

m =n×M N=n×NA

10、气体摩尔体积：在同温同压下，相同体积的气体所含的分子数相同。（即物质的量相同）

（1）在标准状况下（0℃ 101Kpa）气体摩尔体积为22.4L/mol。

（2）只有气体才有气体摩尔体积。标况下:22.4=V/n

11、物质的量浓度=溶质的物质的量／溶液的体积（L） CB=nB／V(aq)

12、一定物质的量浓度溶液的配制：

七个步骤：（1）计算（2）称量（3）溶解 （4）转移 （5）洗桨 （6）定容 （7）摇匀

仪器：烧杯、容量瓶(标明体积)、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）6种

13、以及对应的误差分析。

误差来源：（1）当物质的量不变时，体积是否改变。如：定容时的俯视或仰视等。