(2)x＝________。

　　(3)此时B的浓度为________mol·L－1。

　　解析：5 min时D的浓度为0.5 mol·L－1，则D的平均反应速率v(D)＝＝0.1 mol·L－1·min－1，即v(C)＝v(D)，由反应速率之比等于化学计量数之比可知x＝2。同理可知，v(A)＝v(D)＝0.15 mol·L－1·min－1，v(B)＝v(D)＝0.05 mol·L－1·min－1。由此可知，在5 min内A的浓度减少量为0.75 mol·L－1, B的浓度减少量为0.25 mol·L－1，假设A、B的起始浓度为x，可得＝，解得x＝1.5 mol·L－1，故5 min后B的浓度为1.5 mol·L－1－0.25 mol·L－1＝1.25 mol·L－1。

　　答案：(1)0.15　(2)2　(3)1.25

　　1．高温高压下，1 L密闭容器中，发生如下反应：2H2＋COCH3OH。反应开始时H2的物质的量为5 mol，5 min时变为0.5 mol，则5 min内该反应的平均反应速率v(H2)(单位：mol·L－1·min－1)为(　　)

　　A．9.0 B．0.9

　　C．0.45 D．4.5

　　解析：选B　5 min内氢气减少5 mol－0.5 mol＝4.5 mol，则5 min内该反应的平均反应速率v(H2)＝＝0.9 mol·L－1·min－1。

　　2．对于反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，在密闭容器中进行，下列条件中能加快化学反应速率的是(假设温度不变)(　　)

　　①缩小体积使压强增大　②体积不变，充入N2使气体压强增大　③体积不变，充入Ne使气体压强增大　④减小压强使体积增大

　　A．①② B．②③

　　C．③④ D．①④

解析：选A　缩小体积，气体的浓度增大，化学反应速率加快，①正确；体积不变，充入N2，反应物N2的浓度增大，化学反应速率加快，②正确；体积不变，充入Ne，N2、O2和NO的浓度都没有改变，化学反应速率不变，③不正确；减小压强使体积增大，N2、O2和NO的浓度都减小，化学反应速率减小，④不正确。