分子 运动
分子具有 足够能量
有合适的取向
n活=n总×活%
有效碰撞理论
活化分子百分数(活%):(活化分子数/反应物分子数)×100%
增大浓度,增大压强 (气体参加的反应压缩体积)—使单位体积内分子数(n总)增多
反应速率与单位体积内活化分子数成正比
升高温度、使用正催化剂可提高活化分子的百分率(活%)
复 习 回 忆