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中和热
1. 中和反应的实质：
H+ + OH－ ＝ H2O
在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时所释放的热量称为中和热。
2. 中和热的定义：
或H＋(aq) + OH－(aq) ＝ H2O(l) ΔH =－57.3 kJ／mol
3. 中和热的表示：
KOH +H2SO4 = K2SO4 + H2O
书写中和热的热化学方程式的时，应该以生成1molH2O为标准来配平其余物质的化学计量数。
△H = －57.3 KJ/mol
即：强酸和强碱的稀溶液反应的中和热是57.3kJ/mol 。
(aq)
(aq)
(aq)
(l)
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