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思考
如何测出下列反应的反应热： C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH=?
①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH=? ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH1=-283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol
不能很好的控制反应的程度，故不能直接通过实验测得△H1
① + ② = ③ ， 则 ΔH+ΔH1=ΔH2 所以，ΔH=ΔH2-ΔH1 =-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol =-110.5kJ/mol
上两例应用了什么规律？
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