（2）当体积不变时，物质的量是否改变。如：末洗涤烧杯，称量时砝码放在左盘等。

14、从一定体积溶液中取出一定体积的溶液，其物质的量浓度不变。

15、在一定体积的一种溶液中：

离子的物质的量浓度=溶液的物质的量浓度×所含离子的个数。

16、溶液的稀释：C浓溶液×V浓溶液=C稀溶液×V稀溶液 相对应的公式：自己记忆。

　　　　　　　　第二章 化学物质及其变化

1、两种分类法：树状分类法和交叉分类法

2、分散系分为九种：

（1）按分散质粒子的大小分为溶液、胶体、浊液。

（2）三种之间性质的比较(表)：

3、丁达尔效应的实质：是微粒的直接在1-100纳米之间，是区分溶液的最好方法之一。

4、常见的胶体及其应用：如明矾的净水。

5、明矾净水原因；明矾水解后产生的氢氧化铝胶体吸附水中的杂质。

6、制Fe(OH)3胶体的三个要点：饱和FeCl3溶液、沸水、逐滴加入

7、电解质和非电解质的定义和区分：前提都是化合物

　　电解质：在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物。

　　非电解质：在水溶液或或熔化状态下不能导电的化合物。

注意：（1）电解质只有在水溶液中或熔化状态下才导电。固体时并不导电，如食盐晶体并不导电。导电的物质不一定时电解质。如金属能导电，但不是化合物，因此既不是电解质也不是非电解质。

　　（2）酸、碱、盐、水和金属氧化物是电解质（硫酸钡、氯化银等难溶盐），特别注意硫酸钡等难溶盐也是电解质。

8、强电解质与弱电解质的定义和区分

（1）强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。如：强酸强碱和绝大部分盐

（2）弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。

9、电离方程式及酸、碱、盐的定义。----碳酸氢钠、硫酸氢钠的电离不同。

10、离子反应指有离子参加的反应（判断一个反应是否是离子反应，先从是否在水溶液中进行考虑，再看是否有某种物质可以电离出离子.）

11、判断离子反应能否发生的三个条件：沉淀、气体、水----会判断哪些是离子反应

12、离子方程式的书写：四步（写、改、删、查）

（1）改：

把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式（强酸、强碱、可溶性盐）