在固态时依靠分子间作用力结合成分子晶体。

　　(2)1 mol SiH4完全燃烧，生成液态水放出的热量为44.6 kJ·g－1×32 g＝1 427.2 kJ。因此热化学方程式为SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)

　　ΔH＝－1 427.2 kJ·mol－1。

　　答案：(1)共价键　分子

　　(2)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)

　　ΔH＝－1 427.2 kJ·mol－1

　　1.有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的液面呈现如图所示状态，判断加入的物质可能是(　　)

　　A．①②③④ B．①②④

　　C．②③④ D．①②③

　　解析：选B　U形管内右侧液面高于左侧，说明锥形瓶中气体受热膨胀，NaOH固体、浓硫酸溶于水放热，NH4NO3晶体溶于水吸热，CaO与水反应放热。

　　2.下列反应或过程中能量的变化如图所示的是(　　)

　　A．H＋H―→H-H

　　B．2NH4Cl＋Ba(OH)2·8H2O===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

　　C．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑

　　D．H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O

　　解析：选B　图像中，生成物的总能量大于反应物的总能量，说明是吸热反应或吸热过程。A项，属于形成化学键，过程中放出能量，错误；B项，属于铵盐和碱的反应，是吸热反应，正确；C项，属于金属与酸的反应，是放热反应，错误；D项，属于酸碱中和反应，是放热反应，错误。

　　3．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

　　ΔH＝131.3 kJ·mol－1表示(　　)

　　A．炭和水反应吸收131.3 kJ能量

　　B．1 mol炭和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3 kJ热量

C．1 mol固态炭和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJ