我们学过的价键理论,甲烷的4个C—H单键都是σ键,碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道,用4个氢原子的1s原子轨道重叠,不可能得到正四面体构型的甲烷分子。
甲烷中键长、键能相同,正四面体结构原因?
思考交流
问题探究