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1.比较下列四组反应，回答下列问题： 第一组：①Na2O2＋CO2 ②Na2O2＋SO2 第二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液) ④Na2O2＋FeCl2(溶液) 第三组：⑤SO2通入品红溶液中，加热 ⑥Na2O2加入品红溶液中，加热 第四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中 ⑧Na2O2固体加入紫色石蕊溶液中 (1)若第一组②不产生气体，用化学方程式解释原因：_____________________。 (2)预测第二组中③④的现象是否可能相同__________。 (3)预测⑤⑥反应中可能产生的现象并分析原因。
Na2O2＋SO2===Na2SO4
可能相同
答案 ⑤溶液红色褪去，加热后又恢复红色； ⑥溶液红色褪去，加热后不能恢复红色。前者是因为SO2与品红溶液生成的无色物质不稳定，受热易分解；后者是因为Na2O2具有强氧化性，将品红溶液氧化为无色。
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