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【交流与讨论】：
分别计算25℃时0.01mol/L的盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液中的[H+]和[OH-].并根据计算结果讨论溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]的关系.
由于增大了OH-浓度,平衡逆向移动,从而使溶液中的H+浓度减小,结果OH-浓度大于H+浓度.
由于增大了H+浓度,水的电离平衡逆向移动,从而使溶液中的OH-浓度减小，结果H+浓度大于OH-浓度.
酸性溶液中：
碱性溶液中：
中性溶液中：
H+和OH-只由水电离产生,因此浓度是相等的.
在酸性、碱性、中性溶液中，H+和OH-是共存的，只是H+和OH-浓度的相对大小不同.
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