电解质和非电解质比较 电解质 非电解质 概念：在水溶液中或熔化状态下 在水溶液和熔化状态 能够导电的化合物。 下都不能导电的化合物。 电解质： 酸 碱 盐，H2O ,活泼金属氧化物 。 非电解质：大多数有机物，SO3、CO2 等。 电离方程式：HCl=H+ + Cl- 说明：溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有电解质，外因在水的作用下，两者缺一不可，可用图示表示： 电解质 电离 导电 溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度和离子所带的电荷数决定。