【计算】:在25℃下,1L纯水(约多少molH2O)中只有1×10-7molH2O发生电离,其电离度为多少?纯水中c(H+)与c(OH-)大小有何关系? 分别多少?说明水的电离程度如何? 55.6mol 电离度为1.8×10-7% 【H+】=【OH-】=1.0×10-7mol/l 水的电离程度:极弱
定量:25℃时,1L纯水(约55.6molH2O) 中只有1×10-7molH2O发生电离, 其电离度为1.8×10-7%