气态氢化

物的稳定性 SiH4

很不稳定 PH3

不稳定 H2S

较不稳定 HCl

稳定 \s\up10(稳定性越来越强(稳定性越来越强) 最高价氧化物 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 最高价氧化物对

应水化物的酸性 H4SiO4或

H2SiO3

弱酸 H3PO4

中强酸 H2SO4

强酸 HClO4

最强无机酸 \s\up10(酸性逐渐增强(酸性逐渐增强) 结论 从Si到Cl，元素得电子能力逐渐增强 　　二、同周期元素得失电子能力的递变规律

　　1．规律

　　同一周期，从左往右，随着原子序数的递增，元素原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。

　　2．理论解释

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")

　　(1)熔点、硬度：Al>Na，故金属性：Na>Al。(　　)

　　(2)金属原子失电子越多，还原性越强。(　　)

　　(3)PH3的稳定性比SiH4强。(　　)

　　(4)同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子。(　　)

　　[答案]　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×

2．下列物质碱性最强的是(　　)