A．Fe(OH)3　　　　　 B．Al(OH)3

　　C．NaOH D．Mg(OH)2

　　C　[根据金属活动性顺序可知活动性：Na>Mg>Al>Fe，可知NaOH碱性最强。]

　　3．下列能说明非金属性S强于P的是(　　)

　　A．S的颜色比P4的颜色深

　　B．P4在常温下能自燃，而S不能

　　C．酸性：H2S

　　D．酸性： H2SO4>H3PO4

　　D　[物理性质不能作为非金属性强弱的比较依据；P4的自燃是其着火点低的缘故，与非金属性无关；H2S不是S的最高价氧化物对应的水化物，不能作为比较的依据。]

元素原子得失电子能力强弱的判断依据 　　1．元素原子失去电子能力强弱的判断依据

　　(1)金属活动性顺序表中越靠前，金属原子失电子能力越强。

　　(2)同一周期的金属元素，从左往右，原子失电子能力依次减弱。

　　(3)金属与水或酸置换出氢时，置换反应越容易发生，金属原子失电子能力越强。

　　(4)金属与盐溶液反应，较活泼金属(失电子能力强)置换出较不活泼的金属。

　　(5)最高价氧化物对应的水化物碱性越强，失电子能力越强。

　　2．元素原子得电子能力强弱的判断依据

　　(1)同周期的非金属元素，从左到右得电子能力依次增强(不包括稀有气体)。

　　(2)非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，得电子能力越强。

　　(3)非金属元素的单质与氢气化合越容易，得电子能力越强；生成的气态氢化物越稳定，得电子能力越强。

　　(4)不同的非金属单质M和N在溶液中发生置换反应，若M能置换出N，则得电子能力M>N。

【典例1】　下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非