和自由电子，所以，固态和熔融态都不导电。但某些原子晶体如硅锗、硒等还可以作半导体材料。

　　(3)非金属元素常出现同素异形体现象，如：金刚石与石墨；白磷与红磷；O2与O3 ；S2 、S4 、S８等分别互为同素异形体。

　　3.非金属单质的化学性质

　　(1)具有强氧化性的有：F2、O2、Cl2、Br2等；以氧化性为主的有：N2、I2S、Se等；以还原性为主的有：H2、C、Si、P等。

　　(2)多数非金属单质能与H2化合，形成气态氢化物。

　　(3)多数非金属能与O2形成酸性氧化物，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强(F除外)。

　　(4)非金属单质的活动性与非金属元素的活动性有密切的联系，但不是一回事。例如氮元素的非金属性相当强，可是它的单质N2化学性质却很不活泼。单质的化学性质不仅取决于原子结构，而且取决于分子结构和晶体结构。

　　4.常见非金属单质的制取方法

　　常见非金属单质的制取大致有以下五种方法

　　(1)电解法

　　①电解水溶液：

　　如：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

　　　　　　　　　　　　　　　　(阳极)(阴极)

　　②电解熔融物：

　　如：2KHF2F2↑＋H2↑＋2KF

　　(2)分解法

　　如：2KClO 3 2KCl＋3O2↑

　　2H2O2 2H2O＋O2↑

　　CH4C＋2H2

　　(3)置换法

　　如：Cl2＋2NaBr====2NaCl＋Br2 ；

　　(4)氧化法

　　如：ＭnO2＋4HCl(浓) ＭnCl2＋Cl2↑＋2H2O

　　2NaBr＋2H2SO4(浓)＋ＭnO2 ==== Na2SO4＋ＭnSO4＋Br2＋2H2O

　　2H2S＋SO2====3S↓＋2H2O (煤气脱硫)

　　(5)还原法

如：H2O(g)＋CCO＋H2 Zn＋2HCl====ZnCl2＋H2↑