数之和等于电子总数的一半。

　　回答以下问题：

　　(1)四种元素的元素符号依次是A________；B________；C________；D________。它们原子半径由大到小的顺序是______________________。

　　(2)写出四种元素最高价氧化物对应水化物的化学式______________________，分别比较酸性或碱性的强弱______________________。

　　(3)写出气态氢化物分子式________________，比较其稳定性________________。

　　解析：因A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2×8＝16，A为硫元素，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，则D原子的核电荷数是(2＋8)×2＝20，为钙元素。根据核电荷数依次增大并都形成离子，排除氩元素，B为氯元素，C为钾元素。

　　答案：(1)S　Cl　K　Ca　r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)

　　(2)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2

　　酸性：HClO4>H2SO4，碱性：KOH>Ca(OH)2

(3)HCl、H2S　HCl>H2S

　　1．下列说法中错误的是 (　　)

　　 A．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同

　　B．质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同

　　C．金属性越强，其原子在反应中越易失去电子

　　D．非金属性越强，其阴离子越难失去电子

　　解析：选B　A项中原子呈电中性，质子数等于核外电子数，正确；B项中决定化学性质的是元素原子的最外层电子数，而质量数等于质子数和中子数之和，所以质量数相同的原子，核外电子数不一定相等，错误；C项中金属性越强，金属越活泼，还原性越强，越容易失去电子，正确；D项中非金属性越强，非金属越活泼，越易得电子，得电子后的微粒越难失去电子，正确。

　　2．A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是(　　)

　　A．硅原子和钠原子 　　　　　 B．硼原子和氢原子

　　C．碳原子和铝原子 D．氮原子和碳原子

解析：选C　A原子的M层比B原子的M层少3个电子，说明B原子的M层最少