3个电子，而B原子的L层为8个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A原子的L层有4个电子，故A的原子结构示意图为，是碳；B的原子结构示意图为，是铝。

　　3．下列递变规律正确的是(　　)

　　A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

　　B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

　　C．钠、镁、铝的还原性依次减弱

　　D．N、O、F原子半径逐渐增大

　　解析：选C　A项，HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，错误；B项，HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，错误；C项，钠、镁、铝的还原性依次减弱，正确；D项，N、O、F原子半径逐渐减小，错误。

　　4．关于11～17号元素性质的比较中：①元素的最高正化合价依次升高；②元素的非金属性逐渐增强；③元素的金属性依次减弱；④元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。正确的说法是(　　)

　　A．①② B．③④

　　C．全都不正确 D．①②③④

　　解析：选D　11～17号元素，原子的电子层数相同，核电荷数递增，元素的金属性减弱，非金属性增强，元素的最高正化合价从＋1升高到＋7价，对应最高价氧化物的水化物的碱性减弱，酸性增强。

　　5．下列叙述中能说明A比B金属活泼性强的是 (　　)

　　A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

　　B．A原子的电子层数比B原子电子层数多

　　C．1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多

　　D．常温下，A能从水中置换出H2，而B不能

解析：选D　选项A中只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少，而不能确定A、B的金属性强弱。选项B中电子层数多的原子不一定比电子层数少的原子的金属性强。选项C中说明了等物质的量的A、B与酸反应生成H2的多少，未说明与酸反应的快慢，与酸反应生成H2多的金属活泼性不一定强。如与足量的稀盐酸反应时，1 mol Al比1 mol N