我来挑战

(1)H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol (2)2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol (3)H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol (4)2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是 。 A、ad>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0

注意：比较反应热∆H的大小要注意前面的+、-号，类似于数学上的正负数比较；而比较反应吸收或释放的能量大小则比较其绝对值。