SiO2＋2CSi＋2CO↑

　　5．气态氢化物的分子结构及物理性质

　　由两种元素组成的共价化合物，若中心原子最外层电子均已参加成键，则该分子一定为非极性分子，否则为极性分子。

　　CH4、SiH4 --　正四面体结构，非极性分子

　　NH3、PH3 --　三角锥型，极性分子

　　H2S --　"V"型，极性分子

　　根据"相似相溶"原理，NH3极易溶于水(体积比１∶700)，而CH4、SiH4易溶于有机溶剂，难溶于水。

　　6．非金属氧化物的通性

　　(1)除SiO2以外，其他非金属氧化物固态时都是分子晶体，所以，它们熔沸点差别较大。

　　(2)许多非金属低价氧化物都有毒，如SO2、NO、NO2、CO等，不能随便排放大气中。

　　(3)非金属氧化物大都为酸性氧化物(酸酐，NO2不属于酸酐)，相对应的酸易溶于水时，则氧化物易与水化合，反之与水化合反应难以进行或不发生反应。

　　SO3＋H2O====H2SO4

　　P2O5＋3H2O2H3PO4(无毒)

　　P2O5＋H2O2HPO3(剧毒)

　　SiO2＋H2O≠不反应

　　(4)不成盐氧化物(如CO、NO)不溶于水，不与碱反应生成盐和水。

　　7．非金属含氧酸的通性

　　(1)非金属性的强弱，决定了最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，其顺序是：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H4SiO4。

　　(2)对于同种非金属形成的不同含氧酸，价态越高，酸性越强。

　　H2SO4＞H2SO3；HNO3＞HNO2

　　(3)用"强酸制弱酸"的规律，可以证明这些元素形成的酸的酸性强弱。

　　如：Na2SiO3＋CO2＋2H2O====Na2CO3＋H4SIO4↓

　　3H2SO4＋Ca3(PO4)2 3CaSO4↓＋2H3PO4

　　H2SO4＋Na2CO3====Na2SO4＋CO2↑＋H2O

　　H2SO4＋Na2SO3====Na2SO4＋SO2↑＋H2O

　　(4)难挥发的H2SO4、H3PO4受热难分解；强氧化性的HNO3、HNO2见光或受热易分解；非氧化性的H2CO3、H2SO3易分解。

　　8.卤素性质规律

　　(1)代表性连接着相似性

氯的代表性中包含了卤素的相似性，掌握了氯气及其化合物的性质，就能推广出卤素的相似性，这是学好卤素的关键。有关氯气及其化合物的相互转化关系见下表：