2015-2016学年人教版必修2 化学能与电能 (第1课时) 课件 (16张)
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【思考】

在化学反应中,反应物中化学键的断裂吸收能量,生成物中化学键的形成放出能量,那么,某个化学反应究竟是吸收能量还是放出能量与化学键有何关系?

一、化学键与化学反应中能量变化的关系

1.化学反应中能量变化的原因

答案:在反应+ 2HCl中, 反应物中化学键断裂吸收的总能量为436 kJ/mol×1 mol+243 kJ/mol×1 mol=679 kJ 生成物中化学键形成放出的总能量为432 kJ/mol×2 mol=864 kJ 这样,由于破坏旧键吸收的总能量小于形成新键放出的总能量,根据“能量守恒定律”,多余的能量就会以热能、光能或电能等形式释放出来。 反应中放出的能量为864 kJ-679 kJ=185 kJ