解析：选D　若Z的核电荷数是Y的两倍，Z是硫元素，Y是氧元素，X是氮元素，A错误；常温下O2、F2、Cl2都是气体，故Y是氟，B错误；如果X、Y、Z分别为O、F、Cl，O的氢化物H2O显中性，C错误；设X、Y、Z的原子序数为y－1、y、y＋8，则(y－1)＋y＋(y＋8)＝25，则y＝6，故三者分别为B、C、Si，D正确。

　　9．下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。

　　族

周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 N O F Ne 3 Na Mg Al Si S Cl 　　(1)非金属性最强的元素是________；

　　(2)Ne原子结构示意图为________；

　　(3)N和O中，原子半径较小的是________；

　　(4)H2S和HCl中，热稳定性较强的是________；

　　(5)MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是________；

　　(6)元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________ (填化学式)。

　　解析：(1)同周期从左向右非金属性增强(稀有气体除外)，同主族从上到下非金属性减弱，因此非金属性最强的是F；(2)Ne是10号元素，其原子结构示意图为；(3)同周期原子半径随着原子序数的递增而减小，N和O中，半径较小的是O；(4)非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，根据(1)的分析，非金属性Cl>S，即HCl比H2S稳定；(5)属于两性氧化物的是Al2O3，MgO是碱性氧化物；(6)金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，根据同周期从左向右金属性减弱，Na的金属性最强，即碱性最强的是NaOH。

　　答案：(1)F(或氟)　(2)　(3)O　(4)HCl

　　(5)Al2O3　(6)NaOH

　　10．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

X Y Z W 请回答下列问题：