A.水解 B.酯化 C.加成 D.氧化

二、 填空题

16. 用芒硝（Na 2 SO 4 ° 10H 2 O）制备纯碱、明矾铵[（NH 4 ） 2 Al（SO 4 ） 2° 12H 2 O]的生产工艺流程如下图：

（1）溶液C中的溶质主要是_____________

（2）明矾铵的溶液呈_____性，明矾铵可用于净水，用离子方程式说明其原理______________________

（3）过程Ⅰ中的反应温度不能超过40℃，其原因是_______________

（4）运用化学平衡原理解释Na 2 SO 4 稍过量的原因

（5）若将Al 2 （SO 4 ） 3 加入到A中会产生大量的沉淀和气体,导致明矾铵的产量降低,请用离子方程式解释产生该现象的原因是_________________

（6）溶液E中的溶质离子为__________________

（7）已知明矾铵的溶解度随着温度的升高而增大，过程Ⅱ中得到明矾铵的系列实验操作是: 、 、过滤、洗涤、干燥。

17. 现有电解质溶液：①Na 2 CO 3 、②NaHCO 3 、③NaAlO 2 、④CH 3 COONa、⑤NaOH，且已知：CO 2 +3H 2 O+2 2Al(OH) 3 ↓+ 。

（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是______（填编号）。

（2）将上述物质的量浓度均为0.1 molL -1 的五种溶液，稀释相同倍数时，pH变化最大的是___________（填编号）。

（3）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl 3 溶液，无气体产生的是________（填编号）。

（4）将上述①②③④四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为__________。

18. （1）欲使Na 2 S溶液中c(Na + )∶c(S 2- )接近2∶1，应加入适量________。