2、水解理论:
① 弱离子由于水解而损耗。
如:KAl(SO4)2 溶液中:c (K+) c (Al3+)
② 水解是微弱的
③ 多元弱酸水解是分步,主要决定第一步
c (Cl–) c (NH4+) c (H+) c (NH3·H2O) c (OH–)
如:Na2CO3 溶液中: c (CO3–) c (HCO3–) c (H2CO3)
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单水解程度很小,水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。
如:NH4Cl 溶液中: