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一、阅读课文P.74页并回答下列问题 1、化学电池与其它能源相比有哪些优点？ 2、判断电池的优劣标准主要是什么？ 3、目前化学电池主要分哪几大类？ 二、常见的化学电池 1．一次电池 (1)普通锌锰干电池：活性物质为NH4Cl和淀粉糊作电解质，还填有MnO2 和炭黑。电极反应式： 负极反应：____________________________； 正极反应：______________________________。 总反应：Zn + 2NH4+ +2MnO2＝ Zn2+ +Mn2O3+ 2NH3↑＋ H2O (2)碱性锌锰电池： ①组成：正极：_________________；负极：______________；电解质：_______________。 ②工作原理：负极反应：_______________________________________； 正极反应：______________________________________。 总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH) （氢氧化氧锰）＋Zn(OH)2。 该电池的优点、缺点_____________________________________________。 (3)银锌电池①组成：负极：__________，正极：____________，电解质：_______________。 ②工作原理：负极反应：______________________________________； 正极反应：_______________________________________。 电池反应：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。 该电池的优点、缺点_____________________________________________。 (4)锂电池 锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl2)：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S 负极： ______________________________________ ； 正极： ____________________________ 。 用途：质轻、高能(比能量高)、高工作效率、高稳定电压、工作温度宽、高使用寿命，广泛应用于军事和航空领域。 2．二次电池(以铅蓄电池为例) (1)组成：正极：________；负极：____；电解质：__________。 (2)工作原理：铅蓄电池是最常见的二次电池，其电极反应分为放电和充电两个过程。 ①放电过程总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O 负极：________________________； 正极：____________________________________________； ②充电过程的总反应：2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋2H2SO4。 阴极(与电源负极相连)：_________________________________ (还原反应)； 阳极(与电源正极相连)：________________________________________ (氧化反应)。 该电池的优点、缺点_____________________________________________。 3．燃料电池 (1)工作原理 ①连续地将______________和____________________的化学能直接转换成电能。 ②燃料电池的电极本身_______氧化还原反应，只是一个催化转化元件。 ③工作时，燃料和氧化剂连续地由外部供给，在电极上不断地进行反应，生成物不断地被排出。