B　[11到17号元素原子半径逐渐减小。]

　　3．元素周期律的实质是(　　)

　　A．相对原子质量逐渐增大

　　B．核电荷数逐渐增大

　　C．核外电子排布呈现周期性变化

　　D．元素的化合价呈现周期性变化

　　[答案]　C

元素的主要化合价 　　1．元素最高价与最低价的关系

　　元素最高化合价＝最外层电子数(O、F除外)

　　最低化合价＝最外层电子数－8

　　|最高化合价|＋|最低化合价|＝8

　　2．常见元素化合价的特点

　　(1)H：＋1、－1、0价，如H2O、NaH、H2。

　　(2)F：－1、0价，如NaF、F2。

　　(3)O：常见有－2、－1、0价，如CaO、Na2O2、O2，O无最高正价。

　　(4)金属元素只有正价。

　　(5)非金属元素既有正价又有负价(F除外)，非金属元素的正价一般相差2，如Cl有＋1、＋3、＋5、＋7价；S有＋4、＋6价；C有＋2、＋4价。

　　【典例1】　X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为(　　)

　　A．HX　　　　　　　 B．H2X

　　C．XH4 D．XH3

　　D　[X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，说明X的最高价为＋5，则其负价为5－8＝－3，氢化物的化学式是XH3。]

1．下列各元素性质递变情况中，错误的是(　　)