片作负极，发生氧化反应Zn－2e－===Zn2＋，银片作正极，发生还原反应2H＋＋2e－===H2↑。

　　(2)锌片与银片总质量减轻，是因为负极锌失去电子溶解，根据电子得失守恒有：

　　Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑～转移2e－

　　＝＝

　　得V＝4.48 L，x＝0.4 mol，故N(e－)＝0.4NA。

　　答案：(1)Zn－2e－===Zn2＋　2H＋＋2e－===H2↑

　　(2)4.48 L　0.4NA

　　10.依据氧化还原反应：2Ag++Cu===Cu2++2Ag设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

　　(1)电极X的材料是　　　　；电解质溶液Y是　　　　。

　　(2)银电极为电池的　　　　极，发生的电极反应为　　　　　　　　　；X电极上发生的电极反应为　　　　(填"氧化"或"还原")反应。

　　(3)外电路中的电子　　　　(填"流出"或"流向")Ag电极。

　　(4)当有1.6 g铜溶解时，银电极增重　　　　g。

　　解析：(1)由原电池反应：2Ag++Cu===Cu2++2Ag知，铜失电子，发生氧化反应，作负极，比铜不活泼的金属或石墨作正极，电解质溶液用可溶性的硝酸银溶液，则电极X的材料是铜，电解质溶液Y是AgNO3溶液。

　　(2)由(1)知，银电极为电池的正极，发生的电极反应为Ag++e-===Ag，X电极上发生氧化反应。

　　(3)外电路中，Cu是负极，Ag是正极，Cu失去的电子沿导线经电流计流向正极(Ag电极)。

　　(4)1.6 g铜的物质的量为1.6÷64＝0.025 mol，根据反应2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，银电极增重实际上是生成金属银的质量，为0.025 mol×2×108 g·mol－1＝5.4 g。

　　答案：(1)Cu　AgNO3溶液　(2)正　Ag＋＋e－===Ag　氧化　(3)流向　(4)5.4

1．利用化学反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，可以设计出一种原电池。该原电池工作时(　　)