(1)SiCl4是________晶体；单质B可能是________晶体。

　　(2)NaCl、MgCl2晶体类型均为________晶体。

　　(3)AlCl3在升华时破坏________________。

　　解析：由表中所给熔、沸点数据，可知SiCl4熔、沸点最低，应为分子晶体；单质B的熔、沸点最高，因此可能为原子晶体；NaCl、MgCl2的熔、沸点较高，应为离子晶体；AlCl3的熔、沸点较低，为分子晶体，且沸点比熔点低，易升华，升华时，破坏分子间作用力。

　　答案：(1)分子　原子　(2)离子　(3)分子间作用力

　　10．原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d均可形成A2B型氢化物，c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子。

　　回答下列问题：

　　(1)元素a为__________，c为__________；

　　(2)由这些元素形成的双原子分子为__________；

　　(3)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是__________，离子晶体的是__________，金属晶体的是__________，分子晶体的是__________(每空填一种)。

　　解析：a、b、c、d和e为原子序数依次增大的短周期元素，a的最外层电子数为其周期数的二倍，故a为C。b和d均可形成A2B型氢化物，则b为O，d为S。c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子，c和e均为第3周期元素，故c为Na，e为Cl。

　　答案：(1)C　Na　(2)CO、O2、Cl2　(3)金刚石　NaCl

　　Na　CO(或O2、Cl2)

　　1．下列化学式表示物质分子的是(　　)

　　A．Na2SO4　　　　　　　 B．SiO2

　　C．H2SO4 D．Al

　　解析：选C　在四种晶体中，只有分子晶体才存在分子，所以四个备选项中只有H2SO4是表示物质分子的化学式。

　　2．下列说法正确的是 (　　)

　　 A．原子晶体中的相邻原子间都以共价键相结合

B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高