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1.催化剂与反应活化能 分子或离子间的碰撞是发生化学反应的先决条件,但不是每次碰撞都会引发反应。能够引起反应的分子(或离子)间的相互碰撞叫做 ,能够发生有效碰撞的分子叫做 。活化分子具有较 的能量,因此活化分子所占分数的大小决定反应速率的快慢。活化分子的平均能量与所有分子的平均能量的差称为 。 催化剂能使反应的活化能 (如图Ea、E′a分别代 表有、无催化剂时正反应的活化能),使得具有平均能 量的反应物分子只要吸收较少的能量就能变成活化分子,活化分子所占分数增大,可以成千上万倍地加快反应速率。例如,二氧化硫氧化为三氧化硫,使用催化剂的速率是不使用催化剂的速率的一亿六千万倍。

有效碰撞

活化分子

活化能

降低

高