离子浓度与干电池的电动势
1. 如果将干电池的电池反应简单表示为: Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2 请从平衡移动的角度分析, 如何改变离子浓度使电动势ε增大?
2. 实际使用过程中,是否有NH3和H2放出? 它们如何“消失”?
{Zn生成[Zn(NH3)2]2+、 H2与MnO2反应→Mn2O3+H2O}
(降低Zn2+离子的浓度、增加NH4+的浓度)
3. 不改变Zn取材,如何使它在作电极时变活泼?
化学电源
(Zn片改为Zn粉,反应面积成倍增加,放电电流大幅度提高)