不再增大，故此时处于平衡状态。

　　答案：(1)0.03　(2)是　反应物的浓度不再变化

　　10.698 K时，向某V L的密闭容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，发生反应：H2(g)+I2(g)===2HI(g)，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。

　　请回答下列问题：

　　(1)容器的体积V=　　　　L。

　　(2)反应达到最大限度的时间是　　　　s，该时间内平均反应速率v(HI)=　　　　 mol·L-1·s-1。

　　(3)判断该反应达到平衡的依据是　　　　(填序号)。

　　①v正(I2)=2v逆(HI)

　　②H2、I2、HI的浓度都不变

　　③容器内气体的压强保持不变

　　④容器内气体的密度保持不变

　　解析：(1)由于在反应开始时向容器中加入了2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，而开始时这两种物质的浓度是1.00 mol·L-1，由物质的量与浓度的关系c=得，V===2 L。(2)根据图示可知，当反应进行了5 s时物质的浓度都不再发生变化，反应达到其最大限度，该时间内平均反应速率v(HI)=Δc÷Δt=1.58 mol·L-1÷5 s=0.316 mol·L-1·s-1。(3)①在任何时刻都存在2v正(I2)=v正(HI)，若v正(I2)=2v逆(HI)，则v正(HI)=4v逆(HI)，反应正向进行，未达到平衡，错误。②由于反应是在恒容的密闭容器中进行，若H2、I2、HI的浓度都不变，则平衡混合气体中任何一组分的物质的量不变，反应处于平衡状态，正确。③由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以在任何时刻都存在容器内气体的压强保持不变，故压强保持不变不能作为判断平衡的标志，错误。④由于反应容器的容积不变，反应物、生成物都是气体，所以在任何时刻，容器内气体的密度保持不变，故气体的密度不能作为判断平衡的标志，错误。

　　答案：(1)2　(2)5　0.316　(3)②

　　1．下列对于一定条件下的某可逆反应的说法中错误的是(　　)

　　A．反应开始时，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大

B．达到平衡时，同一物质的正逆反应速率相等