D．1个固态炭原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ

　　解析：选C　热化学方程式的含义是1 mol固体炭与1 mol水蒸气完全反应生成CO气体和H2时，吸收131.3 kJ的热量。

　　4．下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是(　　)

　　解析：选B　氢气与氯气的反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应物断键先吸收能量，能量增大，然后形成化学键时放出能量，能量降低。

　　5.如右图所示，对A生成C的反应，下列所得结论正确的是(　　)

　　A．该反应为吸热反应

　　B．该反应进行时，一定有能量放出

　　C．A物质比C物质稳定

　　D．该反应肯定很容易，不需要加热就可以进行

　　解析：选B　据图可知，反应物A的能量高于生成物C的能量，为放热反应，反应进行时，一定有能量放出，A错误，B正确；A物质的能量高于C，则A不如C稳定，C错误；放热反应并不一定很容易进行， 也可能需要加热，D错误。

　　6．1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，该反应的热化学方程式正确的是(　　)

　　A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

　　B．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

　　C．2H2＋O2===2H2O　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

　　D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

解析：选B　1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，则1 mol氢气燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，所以该反应的热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1或2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；C中没有注明状态，D中水应是液态。