第4节离子晶体作业

1、认真分析NACL和CSCL的晶体结构，判断下列说法错误的是（ ）

A．NACL和CSCL都属于AB型的离子晶体

B．NACL和CSCL晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等

C．NACL和CSCL晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8

D．NACL和CSCL都属于AB型的离子晶体，所以阴、阳离子半径比不相同

2、下表给出几种氯化物的熔点和沸点：

NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 熔点/℃ 801 714 190 －70 沸点/℃ 1413 1412 180 57.57 有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是(　　)

A．①② B．②③

C．①②④ D．②④

3、下列说法正确的是（　　）

A. H2SO4溶于水能电离出H＋和SO42-，所以硫酸是离子化合物

B. Ba(OH)2晶体中既存在共价键又有离子键

C. SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力

D. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

4、下面的排序不正确的是 (　　)

A．晶体熔点由低到高：CF4

B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

C．熔点由高到低：Na>Mg>Al

D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI

5、现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是 (　　)