第1课时　化学平衡常数　平衡转化率

A组

1.关于化学平衡常数的叙述中,正确的是(　　)

A.只与化学反应本身和温度有关

B.只与反应的温度有关

C.与化学反应本身和温度有关,并且会受到起始浓度的影响

D.只与化学反应本身有关,与其他任何条件无关的一个不变的常数

解析:大量实验证明,化学平衡常数决定于两个方面的因素:化学反应本身和反应体系的温度,与起始浓度等其他外界条件没有任何关系。

答案:A

2.反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1;反应HI(g)1/2H2(g)+1/2I2(g)的平衡常数为K2,则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)(　　)

A.K1=2K2 B.K1=K_2^2

C.K1=1/(K_2^2 ) D.K1=1/(2K_2 )

解析:K1=("[" HI"]" ^2)/("[" H_2 "][" I_2 "]" ),K2=("[" H_2 "]" ^(1/2) "[" I_2 "]" ^(1/2))/("[" HI"]" )

　　所以K1=1/(K_2^2 )。

答案:C

3.在1 000 K时,已知反应Ni(s)+H2O(g)NiO(s)+H2(g)的平衡常数K=0.005 9。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时,此反应(　　)

A.已达平衡状态

B.未达平衡状态,反应正向进行

C.未达平衡状态,反应逆向进行

D.无法确定

解析:Q=(c"(" H_2 ")" )/(c"(" H_2 O")" )=1,Q>K,故反应未达平衡,向逆反应方向进行。

答案:C

4.一定温度下,在一密闭容器中,充入一定量的H2(g)和I2(g)发生如下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),并达到平衡状态,此时H2的转化率是x%,向平衡混合体系中充入一定量的I2(g),重新达到平衡后H2的转化率将(　　)

A.增大 B.减小

C.不变 D.无法确定

解析:达到平衡时,浓度商与平衡常数相等,当再充入一定量的I2(g)时,Q小于K,反应又正向进行直到平衡,转化的H2的量增加,转化率增大。

答案:A

5.炼铁高炉中发生的基本反应之一为FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)　ΔH>0。下列说法不正确的是(　　)

A.升高温度,平衡移动后达到新的平衡时平衡常数增大

B.将高炉加高后,达到平衡时平衡常数增大

C.将矿石粉碎不能使平衡常数增大

D.平衡常数越大,尾气中CO含量越少,CO2含量越多

解析:该反应为吸热反应,故升高温度平衡向正反应方向移动,平衡常数增大;平衡常数只与温度有关,与反应时间无关,故增加高炉的高度,不能改变平衡状态;将矿石粉碎只能增大反应速率,却不能使平衡常数增大;该反应的平衡常数表达式为K=("[" CO_2 "]" )/("[" CO"]" ),故平衡常数越大,尾气中CO含量越少,CO2含量越多。

答案:B

6.在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1。当反应达平衡时,可能存在的数据是(　　)