[A篇　对点强化训练]

　　知识点一　盖斯定律

　　1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)

　　A．生成物总能量一定低于反应物总能量

　　B．使用催化剂可以改变反应的热效应

　　C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

　　D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

　　答案　C

　　解析　吸热反应的生成物总能量高于反应物总能量，A错误；催化剂只改变活化能，不影响热效应，B错误；光照和点燃只是反应的不同引发条件，不改变焓变，D错误。

　　2．已知C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH1＝－Q1 kJ/mol，C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝－Q2 kJ/mol，H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－Q3 kJ/mol。

　　若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　)

　　A．Q1＋Q2＋Q3 B．0.5Q1－0.5Q2＋1.5Q3

　　C．0.5(Q1＋Q2＋Q3) D．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

　　答案　B

　　解析　23 g酒精液体的物质的量为0.5 mol，根据题意，可知其生成的为液态水，综合三个方程式，可得：C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－(Q1－Q2＋3Q3) kJ/mol，故选B。

　　3．在298 K、100 kPa时，已知：

　　①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1

②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2