第2节 化学计量在实验中的应用

一．选择题（共16小题）

1．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

A．常温常压下，46gNO2与N2O4混合气体共含3NA个原子

B．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数目为1.0NA

C．100℃时，1L pH=6的纯水中，含有的OH﹣数目为1×10﹣8NA

D．常温下0.1molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

【解答】解：A、NO2与N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，故含3NA个原子，故A正确；

B、标况下甲醇为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；

C、pH=6的纯水中，氢离子的浓度为10﹣6mol/L，而纯水呈中性，故此纯水中氢氧根的浓度也为10﹣6mol/L，故1L水中氢氧根的物质的量为10﹣6mol，个数为10﹣6NA个，故C错误；

D、氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应，故0.1mol氯气反应转移0.1NA个电子，故D错误。

故选：A。

2．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（　　）

A．称量时，应将NaOH固体放在称量纸上称量

B．将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移

C．定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出

D．为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用

【解答】解：A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，则应将NaOH固体放在左盘小烧杯中称量，故A错误；

B．溶解时有热量变化，则将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再