知能演练　轻松闯关[学生用书单独成册]

　　[基础温故]

　　1．一定温度下，在0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液和0.1 mol·L－1的盐酸中，水的电离程度(　　)

　　A．前者大　　　　　　　　 B．前者小

　　C．一样大 D．无法确定

　　解析：选C。碱提供的[OH－]和酸提供的[H＋]相同，所以对水的抑制程度相同。

　　2．下列说法中正确的是(　　)

　　A．碳酸钙难溶于水，放入水中不导电，且碳酸钙960 ℃时分解，故碳酸钙是非电解质

　　B．熔融态的铁能导电，所以铁是电解质

　　C．Na2S的电离方程式是Na2S2Na＋＋S2－

　　D．NH3·H2O虽然极易溶于水，但在水中是部分电离的，所以它是弱电解质

　　解析：选D。碳酸钙、Na2S属于盐，均为强电解质，A、C选项错误；铁属于单质，既不是电解质也不是非电解质，B选项错误。

　　3．下列叙述中正确的是(　　)

　　A．pH＝3和pH＝4的盐酸各10 mL混合，所得溶液的pH＝3.5

　　B．溶液中[H＋]越大，pH也越大，溶液的酸性就越强

　　C．液氯虽然不导电，但溶于水后导电情况良好，因此，液氯也是电解质

　　D．当温度不变时，在纯水中加入强碱不会影响水的离子积常数

　　解析：选D。pH＝3和pH＝4的盐酸各10 mL混合，所得溶液的pH＝－lg (5.5×10－4)≈3.3，A项错误；溶液中[H＋]越大的溶液，pH越小，溶液的酸性越强，B项错误；液氯是单质，单质既不属于电解质，也不属于非电解质，C项错误；水的离子积常数只与温度有关，D项正确。

　　4．下列公式能用来精确地计算任意浓度的盐酸溶液中的氢离子浓度的是(　　)

　　A．[H＋]＝[HCl]

　　B．[H＋]＝[HCl]＋

　　C．[H＋]＝[HCl]＋KW

　　D．[H＋]＝[HCl]－

　　解析：选B。盐酸溶液中的H＋有两个来源：一个是水提供的，一个是盐酸提供的，但溶液中OH－只有水提供，即[H＋]水电离＝[OH－]水电离＝[OH－]溶液＝，B选项正确。

　　5．下列叙述中正确的是(　　)

　　A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

　　B．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变

　　C．25 ℃时NH4Cl溶液的KW小于100 ℃时HCl溶液的KW

　　D．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

　　解析：选C。SO3不属于电解质，A选项错误；B选项，浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高，KW增大，错误；100 ℃时，水的离子积不是1.0×10－14 mol2·L－2，故D选项错误。

　　6．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(　　)

　　A．a＝b

　　B．混合溶液的pH＝7

　　C．混合溶液中，[H＋]＝ mol·L－1

　　D．混合溶液中，[H＋]＋[B＋]＝[OH－]＋[A－]

解析：选C。溶液呈中性，说明[H＋]＝[OH－]，而水的离子积KW＝[H＋][OH－]＝[H＋]2，所以[H＋]＝ mol·L－1，C正确。A项中a＝b，不知酸和碱的强弱，故不好判断溶液酸