3.4 离子晶体

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　　一、选择题

　　1．下列有关叙述正确的是(　　)

　　A．只含有离子键的化合物才是离子化合物

　　B．硫酸铵晶体是含有离子键、极性键和配位键的分子晶体

　　C．由于I-I键的键能比F-F、Cl-Cl、Br-Br键的键能都小，所以在卤素单质中碘的熔点最低

　　D．在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键

　　答案　D

　　解析　离子晶体中可能存在共价键，如(NH4)2SO4，A、B错误，D正确；X-X键的键能决定X2的稳定性而不是单质的熔点，且卤素单质中I2的熔点最高，C错误。

　　2．下列有关晶体的叙述中，正确的是(　　)

　　A．在CaF2晶体中，Ca2＋、F－的配位数均为8

　　B．在NaCl晶体中，每个Na＋周围紧邻的Na＋共有6个

　　C．在CsCl晶体中，每个Cs＋周围紧邻6个Cl－

　　D．在ZnS晶体中，每个晶胞含有的Zn2＋、S2－均为4个

　　答案　D

　　解析　A项，在CaF2晶体中，Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4，错误；B项，在NaCl晶体中，每个Na＋周围紧邻的Na＋共有12个，错误；C项，在CsCl晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－，错误；D项，在ZnS晶体中，每个晶胞含有的Zn2＋、S2－均为4个，正确。

3．有关晶体的结构如图所示，则下列说法中不正确的是(　　)